Polarité
Encore bonjour...
Tjs ce bon vieux cours de chimie phy...
J'aimerai savoir comment on determine la polarité d'une molecule???
J'ai une ptite liste, si vous savez me dire si elle est correcte...
CH4 : Polarisable
H2O : Polaire
CO2 : Polarisable
NH3 : Polaire
CHCl3 : Polaire
1,3-dichloro-benzene : aucune idée
1,4-dichloro-benzene : aucune idée
Si c'est possible de savoir comment on la determine, si la linearité de la molecule influence...
Merci d'avance.
Salut
Tout ce que je sais c'est qu'on peut déterminer qu'une molécule est polaire ou apolaire en la dessinant avec les charges.
Par H2O est polaire car (extrait de mon cours)
Pour le CO2 c'est pareil sauf que cette molécule est apolaire (ou polarisable?) de par sa forme moléculaire dont les charges + et - qui s'annulent.
De plus pour HCl:
Atta je fait la suite...
Voilà déjà pour le 1,4dichlorobenzène, qui est polaire
Et enfin pour le 1,3dichlorobenzène qui est polaire elle:
désolé je me suis trompé elle est APOLAIRE (donc polarisable)Envoyé par Bruno410
par contre, pour ta liste, il me semble que NH3 soit apolaire (à vérifier)
++
(j'espère ne pas avoir fait de fautes merci que qqn d'autre approuve/désapprouve)
Une molecule polaire est une molecule où le barycentre des charges positives et le barycentre des charges negatives ne sont pas confondus.
NH3 est composée de 3 ions H+ et un N3-: les barycentres ne sont pas confondus et NH3 est bien polaire.
Re : Polarité
Merci,
En gros tout les molecules lineaire symetriques sont apolaire(polarisable) et celle qui possede un certain angle sont polaire?
Pour mon CH4 il est polaire, et si il est plan il est apolaire???
Y'a t-il des molecules non polarisable???
Merci
Salut,
Théoriquement, il ne devrait exister que très peu de molécules non polarisables (exemple, les tous petits atomes comme H+ qui n'ont peu voire même pas de nuage), puisque la polarisabilité traduit l'aptitude d'un nuage électronique d'une entité (at. ou moléc.) à se déformer lorsqu'on lui applique un champ électrique.
