Bonsoir à tous , je bloque sur 3 question de cours pour laquelle la réponse est vrai ou faut est-ce-que quelqu'un peux m'aider s'il vous plaît:
L'entropie absolue d'une substance pure cristallisée est nulle quelle que soit la température...
L'entropie associée à la phase solide d'une substance est inférieure à celle associée à la phase gazeuse de la même substance...
S°(C, solide, 298K) = 0 J.K-1.mol-1
Calculez la variation d'entropie lors du passage de T1 à T2 et concluez.Envoyé par lcisse2
Etudiez la réaction solide -> vapeur et concluez.
Prenez n'importe quelle table thermodynamique et concluez.
si c'est une question de cours, faudrait peut etre commencer par lire le cours ...
Rebonsoir, excusez-moi, c'est assez flou cette notion d'entropie pour moi et y a pas tous dans le cours
Pour la 1re, j'en déduis que si T1= T2 l'entropie est nulle ?
Pour la deuxième l'entropie vapeur est supérieur car il y a plus de désordre.
Pour la 3ème, j'en sais rien, je vais dire que ce n'est pas égal , je n'ai pas vu de cas comme ça = 0 dans le cour Ou alors ils ne l'ont pas dit noir sur blanc
tu confonds l'entropie d'un état, et la variation d'entropie entre deux états.
Quand tu fais une balade en montagne, si tu en fais, tu fais la différence entre l'altitude où tu es, à un moment donné, et le dénivelé que tu auras parcouru ? ça te parait pas très compliqué de comprendre la différence ?
est ce qu'on t'a parlé en cours du principe de Nernst appelé parfois "3e principe de la thermodynamique" ?Pour la 3ème, j'en sais rien, je vais dire que ce n'est pas égal , je n'ai pas vu de cas comme ça = 0 dans le cour Ou alors ils ne l'ont pas dit noir sur blanc
