Bonjour j'ai un exercice que j'ai du mal à résoudre dans ma série sur les solutions tampons.
l'énoncé :« quels volumes (ml) de solution d'ammoniac NH3 2mol/l et de solution chlorhydrique Hcl 1.5 mol/l doit on mélange pour obtenir 2.5L d'une solution tampon de ph=9»
j'ai d'abord ecrit l'équation
NH3+Hcl ----> Nh4 +cl-
et puis J'ai pas connue la relation pour trouver la concentration totale de la solution tampon et les volumes
Bonjour,
On ne vous demande pas "la concentration totale de la solution tampon" donc on ne va pas la chercher.
On vous demande deux volumes, il faut donc deux équations :
A partir de "2.5L d'une solution tampon", que pouvez-vous écrire ?
A partir de " solution tampon de pH=9", que pouvez-vous écrire ?
2.5L = v1 + v2
et ph solution tampon
ph = pka + log [ base ] / [ acide ]
mais je comprends pas la relation comment je peux trouvé un des volumes
[ base ] / [ acide ] est aussiet on peut exprimer n(base) en fonction des volumes
merci beaucoup je pense que j'ai compris la méthode
