Courbes d'analyse thermique pour un refroidissement

[Matt1627]

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Bonjour, il y a un exercice où je dois "Tracer l'allure des courbes d'analyse thermique par refroidissement, jusqu'à 60°C, des systèmes physicochimiques représentés par les points M₂ et M₃ et indiquer les phases en présence". Je comprends celui pour le point M₃ mais je ne comprends pas celui pour le point M₂. Le refroidissement "ne se fait pas en ligne droite" ? Moi, je n'aurais pas mis l'avant dernier palier. Quelqu'un saurait-il m'expliquer ?

Merci d'avance à toute personne m'accordant un peu de son temps.
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[gts2]

Bonjour,

Explication à partir des courbes, juste avant 70°C, on a de l'eau liquide et un mélange vapeur (eau, cyclo) ; pour passer en-dessous de 70°C (où tout est liquide), il faut transformer la vapeur en liquide, et le diagramme dit que cette transformation se fait à 70°C : il y a donc bien un palier.

Vous voulez justifier la droite horizontale 70°C ? A partir de la variance ?

[Baal149]

Bonjour,

Quand on est avec un corps pur, la courbe thermique fait apparaitre un pallier (ligne horizontale) correspondant à la transformation gaz --> liquide. Ton point M3 est similaire vu que tu es dans les proportions azéotropique pour ton mélange (un azéotrope se comporte comme un corps pour ce genre de cas de figure).

Cependant ton point M2 n'est pas dans les proportions azéotropiques. La phase gaz doit donc se décharger de son "eau en trop" (par rapport aux proportions azéotropiques) avant de pouvoir amorcer la transition gaz --> liquide de l'azéotrope. La transformation gaz --> liquide de "l'eau en trop" n'étant pas celle d'un corps pur, elle se suivant une droite non-horizontale.
Cela s'explique par le fait que les proportions changent en continue au fur et à mesure que "l'eau en trop" se liquéfie ; alors que dans un corps pur ou d'un azéotrope, les proportions ne changent pas.

[Matt1627]

D'accord, parce que moi au départ je l'avais fait comme ça:

[A voir en vidéo sur Futura]

[Matt1627]

Je ne comprends pas en fait pourquoi cela passe par l'hétéroazéotrope.

@Baal149 Je n'ai pas compris pourquoi il doit se séparer d'une partie de son eau.

[gts2]

D'accord, parce que moi au départ je l'avais fait comme ça :

Avant votre croix rouge, il y a de la vapeur, y compris en arrivant à 70°C, il faut bien que cette vapeur se transforme en liquide pour passer à la dernière phase et cela prend "un certain temps" à 70°C.

"Je ne comprends pas en fait pourquoi cela passe par l'hétéroazéotrope."
Il suffit de tracer ce qui se passe pour T juste supérieur à 70°C.

[Matt1627]

D'accord, je vois que mon raisonnement de départ n'était pas du tout adapté. En fait, je m'imaginais ça:

[Baal149]

Oui ta flèche rouge représente bien le chemin suivi par ta descente en température. En haut ton mélange est complétement gazeux, en bas ton mélange est complétement liquide. Entre les deux tu as la zone où tu transformes progressivement une partie de l'eau en liquide (tandis que as toujours un mélange eau+cyclo gazeux). Plus tu descends en température sur cette flèche rouge, plus la proportion d'eau diminue dans ton mélange gazeux (en se liquéfiant) ; jusqu'à atteindre les proportions azéotropiques.

[Matt1627]

D'accord, merci beaucoup pour votre aide à tous les deux.