Determiner le Ks d'une réaction de précipitation en milieu acide

[estya]

bonjour,
j'ai fait un exercice de précipitation mais je ne comprend pas le tableaux bilan de la réaction de la correction et donc la formulation du Ks qui en découle.

La question que je me pose est pourquoi on utilise la concentration de A qui précipite dans l'expression du Ks, car selon mon raisonnement (p = concentration qui précipite , et s= concentration en solution : solubilités ) : 0,25 - s = p donc p = 0,25 -s

mon raisonnement à l'écrit + correction:



Merci d'avance a ceux qui chercheront
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[gts2]

Bonjour,

A vrai dire, j'ai du mal comprendre à comprendre tant votre méthode que celle du corrigé :
si x est l'avancement volumique alors (A+)=0,25-x ; (B-)=0,16-x et n(AB)=n(AB)init - x.V (la concentration de AB n'a pas de sens)
Donc il y a une seule variable x

D'autre part votre méthode n'a pas le même état initial que le corrigé ; si on avait l'énoncé on pourrait peut-être comprendre.

Par définition, la solubilité c'est la quantité de solide qui passe en solution par unité de volume : il faut donc partir de AB.

[gts2]

Je rectifie (A+)=0,25-x ; (B-)=0,16-x et n(AB)=n(AB)init + x.V

[estya]

j'avais mit 2 unités d'avancement car la réaction étant en milieu acide B- devient partiellement BH donc (B-) = 0,16 - (BH formé) - x
L'objectif de l'exercice étant de déterminer la masse de précipiter j'ai voulu utiliser s afin de déterminer par soustraction la concentration qui précipite.

énoncer:

https://zupimages.net/viewer.php?id=23/24/dqms.jpg

[A voir en vidéo sur Futura]

[gts2]

Texte pas très clair : vous mettez une base en solution CH3COO- et vous obtenez un pH de 4,4 ?

Sinon pour répondre à la question initiale : la question est "masse du précipité obtenu" i.e. AgCH3COO qui est bien votre p (ou le s' du corrigé), au passage près concentration -> quantité de matière -> masse.