Bonjour, je vous met ça en manuscrit c’est plus lisible :
Je me demande si il y aune raison particulière qui explique pourquoi mon prof a écrit sous cette forme la demi réaction de réduction et pas sous la même forme que celle d’oxydation, il y a une «*règle*» que j’ai loupé ?
Merci !
aucune prédispositions pour les matières scientifiques, mais fait de son mieux !
Bonjour,
Si on avait l'énoncé en clair on pourrait peut-être répondre...
Parce que la réaction globale est une réaction de précipitation, que viennent faire ici les ox et red ?
est quand même problématique, non ?
de ce que j'ai compris il s'agit d'une dissolution dans le cadre d'un cours sur les oxydo-réductions, mais j'ai pas bien compris le lien, si ce n'est un transfert d'électrons...
et je ne vois pas en quoi Cl + e --> Cl-
est problématique, pouvez-vous m'expliquer ?
Dernière modification par Marius1213 ; 28/06/2023 à 22h55.
aucune prédispositions pour les matières scientifiques, mais fait de son mieux !
C'est très bizarre... il n'y a pas de réaction redox ici. Le chlorure d'argent est un solide ionique, il se dissout (pour le peu qui peut se dissoudre...) en formant des ions Ag+ et Cl- sans intermédiaire.
Peut-on voir quelques pages précédentes ou suivantes histoire d'avoir plus de contexte ? Parce que là, hors contexte, c'est juste complètement faux.
m@ch3
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La forme usuelle du chlore c'est Cl2, du chlore atomique c'est plutôt rare.Envoyé par Marius1213
Interprétation plausible : le texte portait sur l'électrode de référence Ag/AgCl (fil d'argent en contact avec AgCl lui même en contact avec KCl saturé.)
Dans ce cas, principe de base d'écriture des réactions chimiques : on fait intervenir les espèces présentes et Ag est en contact avec AgCl, donc le couple considéré est Ag/AgCl.
