J'ai un souci avec le problème suivant:
On mélange des volumes égaux de HCl(aq) C= 0,1 mol/L et NH3(aq) C = 0,1 mol/L
HCl + NH3 --> NH4+ +Cl-
ni. 0,1 0,1 0
nf. 0 0 0,1
Acide faible donc pH = 1/2 pK1-1/2 log C = 9,25/2 -1/2 log(0,1) = 5,2
Jusque là ok.
Calcule le PH après rajout de 0,36 g de HCl = 0,01 mol HCl
Là je fais le tableau:
HN4+ + HCl + -->> NH4Cl + H+
0,1. 0,01. 0. 0
0,09. 0. 0,01. ???
Je bloque. Pourriez-vous me mettre sur la voie svp?
N'a pas de sens : il n'y a pas de NH4Cl en solution.Envoyé par Xantphos
HCl est un acide fort, ajouter 0,01 de HCl revient à ajouter ...
Remarque "ajout de 0,36 g" dans quel volume ?
NH4+ + H+—> ?
Je ne comprends pas ce qui veut dire ajouter 0,01 mol de H+ 😕
Et le volume de 0,36 g de HCl n’est pas précisé
Cela veut dire que vous avez 0,01 mol de H+ en plus dans votre solution et comme ces H+ ne peuvent réagir ou réagir avec des espèces en quantités négligeables, ils vont rester.
On n'en a pas besoin, par contre on a besoin de savoir dans quel volume cela a été introduit : le pH ne fait pas intervenir des quantités de matière mais des concentrations.
On a 1L de chaque Vtot = 2L
On néglige NH4+ et le pH = - log [H+] de la base forte de concentration 0.01
Mol/ 2L = 0.005 ml/L
pH = 2,3
Mille mercis!
