Exercice

[matMAT01]

Bonjour à tous et toutes,

Voici en PJ un exercice.
Pour le moment je n'ai pas de soucis avec mais j'aimerai savoir si une personne n'aurai pas le corrigé, ou encore déjà fait celui-ci et pourrait m'envoyer ces résultats.

Merci d'avance
Mathis
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[Kemiste]

Bonjour,

Tu peux commencer par poster tes résultats et on pourra te dire si tu as bon ou pas

[matMAT01]

Alors:
a) C=0,01953 M
b) Cmg2+=0,05315 M
c) Ccl-=0,1742M

Pour le moment j'ai que ça

[gts2]

Bonjour,

Donner la manière de les obtenir :
a) je ne trouve pas la même chose
b) pourquoi différente de a ?
c)
d) c'est la même chose que a, on change simplement d'unité

[A voir en vidéo sur Futura]

[matMAT01]

Bonjour,
Pour la A je me suis trompé. Il faut bien enlevée 18*6 de la masse molaire du Total ?
pour la B j'utilise la masse molaire de MgCl2,

[gts2]

Pour la A je me suis trompé. Il faut bien enlevée 18*6 de la masse molaire du Total ?

Je ne comprends pas trop ... Donner votre calcul explicitement.

pour la B j'utilise la masse molaire de MgCl2,

idem : Donner votre calcul explicitement.

[matMAT01]

En ayant refait l'exercice d'une autre manière j'ai:

A) C=n/V or n=m/M donc C=m/MV=10,12/(277,85)*2,000=0,01821 mol/L

Apres je ne sais pas si j'ai le droit de faire ce que je vais faire

B) MgCl2--> Mg2+ + 2Cl-
nMgCl2=nMg2+=m/M(MgCl2)=10,12/95,21=0,1063 mol
donc CMg2+=0,1063/2,000=0,05315 mol/L

nCl-=2*nMgCl2=0,2126mol

C) KCl-> K+ + Cl-
nCl-=nKCl= 10,12/74,55=0,1357mol

nCl- tot= 0,3483 mol
--> C=0,3483/2,00= 0,17415 mol/L

[gts2]

A) C=n/V or n=m/M donc C=m/MV=10,12/(277,85)*2,000=0,01821 mol/L

OK (en dehors de la notation pb de parenthèses mal placées)

B) MgCl2--> Mg2+ + 2Cl-
nMgCl2=nMg2+=m/M(MgCl2)=10,12/95,21=0,1063 mol

Oui sauf l'AN : 10,12 g est la masse de KClMgCl2... pas la masse m de MgCl2

Et surtout il y a beaucoup plus simple : si vous avez 1 mole de KClMgCl2... vous avez quelle quantité de matière de Mg2+ ?
Et comme le volume est commun...

nCl-(1)=2*nMgCl2 ; nCl-(2)=nKCl ; nCl- tot=...

OK pour le principe mais comme pour b : si vous avez 1 mole de KClMgCl2... vous avez quelle quantité de matière de Cl- ?

[matMAT01]

pour la B) si on a 1 mol de produit on a 1 mol de Mg2+

Pour la C) si on a 1 mol de produit on a 3 mol de Cl- ducoup

[gts2]

C'est bien cela et donc en concentration ...

[matMAT01]

Ok Merci,

Pour la d) m/V 10,12/2,00 = 5,06 g/L
donc pour la E)
5,06g--> 1000mL donc pour 25mL on a m=0,1265g
donc C=0,1265/(277,85*25,0 e-3= 0,01821 mol/L de Cl-
est-ce cela ?

[gts2]

Pour d) calcul OK mais pas dans la bonne unité %(m/v) : masse en mg dans 100 mL (unité tordue s'il en est)
Pour e) on vous demande des quantités de matière, pourquoi raisonner avec des masses ?
De même pour e) on vous demande une quantité de matière pas une concentration (vous l'avez déjà donnée à la question c)

[gts2]

Rectification %(m/v) en g/100 mL : c'est une espèce de pourcentage massique 100 mL de solution aqueuse c'est à peu près 100 g, et 1g pour 100 g c'est bien 1%

[matMAT01]

Bonjour, pour la D) ducoup si on a 10,12--> 2000mL et que on veut pour 100mL j'ai m/v=0,506% je trouve pas 1%
Comment avez vous fait s'il vous plait ?

[gts2]

%(m/v) vaut bien 0,5%

Je n'ai pas fait de calcul, j'ai donné la définition et vérifier pour contrôler la cohérence de cette unité que 1%(m/v) c'était bien à peu près 1% massique .