Réactions rédox

[Claire0]

Bonjour à tous!
Je suis en train de préparer mon futur TP «*Oxydo-réduction et acidité*» et j’ai un doute sur quelques questions.

En effet, on nous dit qu’on ajoute dans un tube à essai un peu de KI à une solution de sel ferrique (Fe³⁺).
Dans un premier temps on me demande quelle réaction s’est produite et les couples redox mis en jeu.
Puis on me demande que se passe-t-il si on rajoute de la soude (réactionS produiteS et couples mis en jeu).

J’aurai dit dans un premier temps : 2Fe³⁺ + 6I^- => 2FeI₃. (Pour le «*couple*» on a Fe³⁺ et un précipité dont le nombre d’oxydation est le même…)
Puis on aurait deux réactions : Fe³⁺ +3NaOH => Fe(OH)₃ + 3Na⁺. Et FeI₃ + 3NaOH => Fe(OH)₃ + 3NaI (là aussi je suis perdue pour trouver les couples…)

(NB: on me demande les couples car nous devons les classer selon leur potentiel sur un axe vertical avec des réactions précédentes dans un autre tube à essai où il y avait les couples I₂/I^- et Fe(OH)₃/Fe(OH)₂ si ça peut vous aider)

Dernière petite question, on me demande si on peut utiliser la lessive de soude pour le diagramme E-pH du fer.
J’aurai dit non mais je n’arrive pas à le justifier.

En vous remerciant pour votre future aide!
Bonne journée
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[gts2]

Bonjour,

Raisonnement non chimique mais scolaire : le titre est "Oxydo-réduction et acidité" donc a priori les réactions demandées sont redox et acide-base.

Donc Fe³⁺ + I^- doit être une équation redox : votre texte parle de " couple I₂/I^- "

Pour ce qui est de la lessive de soude, problème de concentration ?

[Claire0]

Mon texte parle du couple I2/I- qui vient d’une autre réaction dans un autre tube à essai.

Mais si on veut réutiliser ce couple pour la première réaction est ce que la réaction suivante est bonne:
2Fe3+ + 2I- => 2Fe2+ + I2

Pour ce qui est des réactions quand on rajoute NaOH on aurait:

Fe2+ + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2Na+
I2 + 2NaOH → 2NaI + 2H2O
2Fe(OH)2 + 4NaI → 2Fe(OH)3 + 4Na+ + 2I2


Concernant la lessive de soude en quoi la concentration peut influer? Sachant que dans mon énoncé de TP on ne m’indique pas sa concentration donc je ne pourrai pas vous communiquer cette information.

[gts2]

2Fe3+ + 2I- => 2Fe2+ + I2.
Fe2+ + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2Na+

OK

I2 + 2NaOH → 2NaI + 2H2O

Non équilibrée et où le réducteur dans les réactifs ?

2Fe(OH)2 + 4NaI → 2Fe(OH)3 + 4Na+ + 2I2

De nouveau la réaction n'est pas équilibrée.
Il faudrait savoir votre niveau d'étude, parce que là cela se complique : en milieu basique le diiode se dismute.

Concernant la lessive de soude en quoi la concentration peut influer? Sachant que dans mon énoncé de TP on ne m’indique pas sa concentration donc je ne pourrai pas vous communiquer cette information.

Parce que pour tracer un E-pH il faut faire varier doucement le pH et avec une solution concentrée il va falloir en verser microlitre par microlitre, lessive de soude sous-entend forte concentration.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Claire0]

Ok merci pour la lessive de soude je comprends mieux!

Pour ce qui est de la dismutation de I2 nous l’abordons bien dans ce TP puisque qu’après ces questions nous faisons le diagramme potentiel-pH de l’iode où à partir d’un certain pH I2 se dismutera telle la réaction suivante 3I2+3H2O => IO3- + 5I- + 6H+.
Est-ce cette autre réaction qui se déroule lorsqu’on ajoute du NaOH?

[gts2]

Oui, mais cela se complique encore un peu, le potentiel de l'iode a chuté mais celui du fer encore plus (superposez les deux E-pH Fer Iode) ce qui fait qu'on tombe sur Fe(OH)2 + IO3- → Fe(OH)3 + I- (à équilibrer !) dans le sens inverse de l'initial 2 Fe3+ + 2 I- => 2 Fe2+ + I2. Si vous faites cela dans un tube à essai, je ne sais pas trop ce qu'on va voir (mais un chimiste passera peut-être par ici)

[Claire0]

Ok je vois ainsi pour résumer dans un premier temps on a:
2Fe3+ + 2I- => Fe2+ + I2 (1)

Après rajout de NaOH nous avons:
Fe2+ + 2NaOH => Fe(OH)2 + 2Na+
De plus il y a dismutation du I2 venant de (1) pour donner 6Fe(OH)2 + 3H2O + IO3- => 6Fe(OH)3 + I-

Pour ce qui est des observations, je verrai bien pendant le TP de toute façon! ��