Nitrométhane

[hawkins25]

Bonjour j'aurais une question sur la molécule du Nitrométhane.
Je ne comprends pas pourquoi l'azote n'effectue qu'une seule double liaison avec un atome d'oxygène, alors qu'il me semble qu'il a la capacité d'en faire deux ? Car quand je regarde la correction l'azote prend une charge + et un des oxygènes prends une charge -. Je ne comprends pas pourquoi on casse le doublet pour ne former qu'une seule double liaison alors que l'électron restant pourrait aller sur le deuxième oxygène, ainsi il n'y aurait aucun charge ?
Merci d'avance
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[gts2]

l'azote n'effectue qu'une seule double liaison avec un atome d'oxygène, alors qu'il me semble qu'il a la capacité d'en faire deux.

La deuxième "double liaison" correspond aux deux liaisons NO et NC

on casse le doublet pour ne former qu'une seule double liaison

Où voyez-vous qu'on casse un doublet ?

l'électron restant pourrait aller sur le deuxième oxygène, ainsi il n'y aurait aucun charge

pas clair : de quel électron restant parlez-vous ? si le deuxième oxygène devient négatif on aurait N²⁺ et 2 O^-, pas vraiment aucune charge.