Doublets liants ou pas ?

[hawkins25]

Bonjour j'aurai une petite question ;
Je suis tombée sur un exercice où il fallait trouver comment la molécule SnCl2 s'agençait dans l'espace , pour ensuite pouvoir à l'aide de la VSEPR trouver son hybrdiation et sa géométrie.
Je ne comprend pas bien pourquoi l'étain après avoir formé ses deux liaisons peut former un doublet non liant avec ses éléctrons célibataires.
C'est peut être bête comme question , mais pourquoi ne pas avoir casser un doublet du chlore ( et donc les deux Cl auraientt eu une charge moins je crois ) pour faire deux liaisons doubles ? Est ce que cela revient au même ? Et aussi deux électrons célibataires peuvent-ils former automatiquement un doublet non liant ?
Parce que dans le cas du carbone il me semble que si il est lié à seulement deux atomes il va forcement former deux liaisons doubles non ?
Je n'ai pas très bien compris si quelqu'un pouvait m'expliquer car j'aimerai bien ne plus me tromper
Merci d'avance
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[gts2]

et donc les deux Cl auraient eu une charge moins je crois.

Dans ce cas, Cl aurait 8e- sur la couche externe, il aurait du mal à former des liaisons (autres que ioniques)

l'étain peut former un doublet non liant avec ses électrons célibataires.

Ce ne sont pas des électrons célibataires : ce sont les 2e- de 5s2

casser un doublet du chlore

Et il irait où l'électron "libéré" ?

le cas du carbone ... lié à seulement deux atomes il va forcement former deux liaisons doubles non

Certainement pas avec deux chlores.

[hawkins25]

L'atome de carbone aurait donc un doublet non liant ?

[gts2]

Dans quelle molécule ?

[A voir en vidéo sur Futura]