[exo] Lewis de N2O5

[Pierre de lune]

Bonjour,
J'ai 45ans et je reprends la chimie pour une formation.
J'ai dessiné le schéma de Lewis du N2O5.
J'arrive à la structure qu'on trouve en générale sur internet (ci-dessous).
Elle me plaît bien, équilibrée avec ses charges.

N2O5.png


Seulement la correction donne une autre solution:

test2.jpg

Je me dis que c'est bien aussi car pas de charges à calculer.
Seulement N se retrouve avec 5 liaisons, et ça m'embrouille...
N a 5 electrons de covalence donc je me dis ça fonctionne, mais alors la règle de l'octet?
Et pourquoi on ne trouve quasiment pas cette représentation sur le net?


Pendant que j'y suis.
Sur les représentations des liaisons ioniques comme pour les solutions ci-dessous:

Ion_Trait.jpg

Moi je ferais plutôt comme pour LiNO2, avec le trait pour le doublet et le petit moins pour indiquer la charge. Pourquoi il n'y a pas de trait pour Ca3(PO4)2?


Merci à vous.
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[moco]

Les deux formules sont justes, dans l'esprit de celui qui l'a dessinée. Pour comprendre cette affirmation paradoxale, il faut savoir qu'il existe deux écoles parmi les prof de chimie :
- ceux qui se bornent à faire des covalences avec tous les électrons des atomes de la molécules, quel que soit l'état final de la molécule. C'est le cas de la molécule de la correction de ton test.
- ceux qui veulent que dans la molécule formée, chaque atome soit entouré de quatre doublets ou 8 électrons, et qui déplacent les doublets "de trop" en créant des charges positives ou négatives ici et là. C'est le cas de ta réponse.
Les premiers chimistes considèrent qu'appliquer la règle des 8 électrons, c'est faire un grand effort pour rien. Pour eux, l'important est de connaître comment les atomes sont reliés les uns aux autres. Qu'il y ait des charges, des simples ou des doubles liaisons importe peu. Il y a un oxygène central et 4 autres O aux extrémités de la molécule.

[Pierre de lune]

Je crois que j'ai compris les deux types de constructions possibles de ces structures de Lewis.
Il y a une tolérance dans leur utilisation qui m'échappait.
Et sans doute d'autres outils plus précis mais plus complexes pour décrire les liaisons chimiques.

Merci Moco, tes explications m'ont rassuré.
J'ai parcouru le forum avant de mettre mon message, et il me semble y avoir souvent vu ton pseudo.
C'est très sympathique de partager tes connaissances comme ça. Bravo!