Atome de l’hydrogène

[dels]

Bonjour,

J’ai besoin d’aide pour cet exercice s’il vous plaît. À partir de la troisième question je bloque, je m’explique. C’est pour la valeur de l’énergie d’ionisation que j’ai un soucis est ce que je suis sensée faire:
/\E = E(infini) - E(n) où n n’est pas l’état fondamental donc commencer à partir du deuxième niveau s’il vous plaît.

Et pour la question 4 s’il vous plaît, a quoi correspondent les trois premières transitions s’il vous plaît.

Je vous remercie d’avance.

-----

[gts2]

Bonjour,

Pourquoi vouloir partir de "n n’est pas l’état fondamental" alors que le texte dit "d’hydrogène à l’état fondamental" ?

L'état de départ étant donné, les trois premières transitions sont les transitions vers les états les plus proches de cet état.

[dels]

Ah donc si il est spécifié à l’état fondamental je prends n=1 qui est ma première valeur pour calculer l’énergie d’ionisation

[Deedee81]

Salut,

Ah donc si il est spécifié à l’état fondamental je prends n=1 qui est ma première valeur pour calculer l’énergie d’ionisation

Tout à fait.

[A voir en vidéo sur Futura]

[dels]

Merci beaucoup!!

[dels]

Excusez moi est ce que c’est normal que je trouve ça s’il vous plaît
EI = E(infini) - E1
= 0 - (-13,6)
= 13,6

[Deedee81]

Salut,

Oui, 13.6 eV c'est l'énergie d'ionisation de l'hydrogène.