Bonjour, voici l'exercice qui me pose des difficultés :
Les ions iodure réagissent avec les ions peroxodisulfate suivant la réaction lente suivante :
3 I- + S2O82- → 2 SO4 2- + I3
À l’instant t = 0, on prépare un litre d’une solution aqueuse A obtenue en mélangeant 0,5 L d’une solution 0,4 mol.L-1 d’iodure de potassium KI,
avec 0,5 L d’une solution de peroxodisulfate de potassium K2S2O8 0,2 mol.L-1.
Dans la solution A, maintenue à la température constante de 20°C et sous agitation permanente,
on effectue des prélèvements réguliers qui permettent de suivre l’évolution de la réaction en déterminant, par dosage, la
concentration en I3 formé, en fonction du temps (tableau suivant).
t (min) 0 2,5 5 10 15 20 30
[I3-](M) 0 0,95 1,72 2,96 3,87 4,57 5,58
On demande de calculer les concentrations initiales en ions iodure et en ions peroxodisulfate dans
la solution initiale A, et déterminer graphiquement le temps nécessaire pour que la
moitié de I- disparaisse.
Si je calcule les concentrations sur base des volumes et des concentrations du mélange, je ne trouve pas les réponses du livre à savoir : 1,8 M pour I- et 1 M pour S2O32-
Une piste de réponse ?
Merci
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