Analyse thermogravimétrique

[Enora]

Bonjour,

Je ne sais pas comment répondre à la question que je vous joins en image.
J'ai calculé la masse molaire de EtOH.6H2O mais je ne sais pas quoi faire ensuite.
Pourriez-vous m'aider ?

Merci d'avance.
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[gts2]

Bonjour,

Que représente le 1 devant EtOH : 1.EtOH,6H₂O ?

[moco]

Est-ce que la substance EtOH·6H2O existe vraiment ? Je n'en ai jamais entendu parler.

[Resartus]

Bonjour,
Ma comprehension est qu'on a affaire à une espèce 1. (qui est peut-être décrite ailleurs dans le document) qui dans sa phase initiale est solvatée par 1 éthanol et 6 H2O
Si on suppose que l'étape suivante est la perte complète de l'éthanol (-1,82%) (plateau indiqué en pointillés), alors
LA masse molaire de l''éthanol étant 46, l'ensemble initial devait peser environ 2500.
A l'étape suivante il perd progressivement les 6 H20 restants. la nouvelle perte de masse de 4,05%* correspond à env. 100 g, soit à peu près les 6H20.

Ce qui n'est pas très clair est pourquoi la perte de masse continue au delà. Sans doute une dégradation du composé 1?

*Ce chiffre est bien le delta entre les deux pointillés, (cf l'échelle des masse à gauche)

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Par quel miracle, l'ensemble initial devrait peser 2500 ? La masse molaire de l'éthanol est 46. La masse de 6 molécules d'eau est 6·18 = 108 g. Total : 108 + 46 = 154. Comment diable 154 peut-il se "transformer" en 2500 ?

[mach3]

Parce que "1." est une molécule qui doit peser dans les 2350g/mol. On le devine par les pourcentages de pertes de masse due au départ d'éthanol et au départ d'eau.

m@ch3