Al(OTf)3 acide de Lewis

[Yomy99]

Bonjour,

Pourquoi Al(OTf)3 est un acide de Lewis et pourquoi c'est un acide très fort ?
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[mach3]

Concernant l'acidité de Lewis, il y a une caractéristique évidente concernant l'aluminium, qui si elle ne vient pas à l'esprit se constate en dessinant le schéma de Lewis.
Concernant la force de l'acide il faut considérer les différences d'electronegativité.
On peut aussi se faire une idée en cherchant et comparant les pKa de différents acides HX à TfOH, ce qui se transpose plus ou moins bien aux comparaisons entre AlX3 ey Al(OTf)3

m@ch3

[moco]

Tous les composés d'aluminium donnent des solutions acides, en solution aqueuse. Donc Al(OTf}3 aussi.
Cela vient de ce que l'ion Al3+ est toujours hydrolysé dans l'eau, ce qui produit des ions H+ ou H3O+, caractéristiques des acides. L'équation d'hydrolyse peut avoir l'une des formes suivantes :

Al3+ + H2O -> [Al(OH)]2+ + H+
Al3+ + H2O -> AlO+ + 2 H+

Al3+ + 2 H2O -> [Al(OH)]2+ + H3O+
Al3+ + 3 H2O -> AlO+ + 2 H3O+