Problème acido-basique

[Lolo13022004]

Bonjours, j’ai actuellement du mal avec un problème de chimie. Je réfléchis depuis toute à l’heure mais je n’arrive pas a trouver la solution finale. Voici l’énoncé de l’exercice : L'acide lactique est un acide faible présent dans le lait. Son sel de calcium est une source de calcium pour les animaux en pleine croissance. Une solution saturée de ce sel, qui peut être représenté par Ca(Lact)2, a une concentration en Ca2+ de 0,26 mol/L et un pH de 8,40.
En supposant que le sel est complètement dissocié, calculez le Ka de l’acide lactique. La réponse est 8,24 x 10^-4.
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[gts2]

Bonjour,

1- trouver la concentration de (Lact^-)
2- Lact- est la base conjuguée de l'acide lactique, vous connaissez le pH de cette solution et la concentration apportée en base, vous devez pouvoir en déduire le pKb, puis le pKa.

[Lolo13022004]

Un grand merci, j’ai enfin réussi.