Question de base sur l'oxydoréduction

[LeDams51]

Bonjour à tous,

Ma question concerne l'oxydoréduction, niveau première.
Un oxydant est une espèce susceptible de capter des électrons. Ainsi Cu²⁺ est bien un oxydant car l'atome de cuivre " a perdu 2 électrons" et ne demande qu'à les retrouver.
Ainsi la demi-équation ci-dessous l'illustre bien :
Cu²⁺ + 2e^- = Cu

Mais par contre je lis dans la suite du cours que Cr₂O₇^2- est également un oxydant...alors que cet ion est "en excès d'électrons", charge 2-
Cela me par en opposition avec l'exemple de Cu²⁺.
Comment expliquez-vous cela ?

Merci d'avance pour vos éclairages.

Salutations,
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[gts2]

Bonjour,

On détermine si une espèce est oxydante à partir de la position de l'e- dans l'équation :
par exemple : Cr₂O₇^2- +14 H⁺ + 6e^- -> 2 Cr³⁺ + 7H₂O
Donc le dichromate est oxydant vs. Cr³⁺ réducteur.

Remarque : une espèce, en soi, n'est pas oxydante ou réductrice : pour le cuivre selon les condition Cu⁺ peut être oxydante ou réductrice (pour donner Cu ou Cu²⁺), il faut donc systématiquement considérer un couple.

Si vous voulez raisonner avec l'ion métallique, comme pour le cuivre, on peut considérer formellement que l'oxygène porte une charge -2 (notée -II), donc dans Cr₂O₇^2-, le chrome porte une charge (formelle) +6 (notée +VI) (2*(+6)+7*(-2)=-2). Le chrome passe bien de Cr⁶⁺ à Cr³⁺ en gagnant des électrons.

[Amanuensis]

Bonjour,

Remarque qui ne contredit en rien le messages précédent:

Mais par contre je lis dans la suite du cours que Cr₂O₇^2- est également un oxydant...

Le cours dit-il cela comme ça? Ou précise-t-il "en milieu acide" (par exemple)?

[LeDams51]

Bonjour gts2,

Merci pour votre réponse. Ainsi c'est plus clair.

Salutations,

[A voir en vidéo sur Futura]

[LeDams51]

Bonjour,

Oui, en milieu acide, en présence de H+.
La réponse de gts2 m'a permis de comprendre.
Merci à tous.

Salutations,

[mach3]

Le cours dit-il cela comme ça? Ou précise-t-il "en milieu acide" (par exemple)?

L'état d'oxydation +VI du chrome est sa forme la plus oxydée. Différentes espèces correspondent suivant le pH et la concentration. En général on a du dichromate (Cr₂O₇ ^2-) à bas pH et du chromate (CrO₄ ^2-) à haut pH (sans parler d'espèces protonées comme HCrO₄^- qui ne sont prépondérante qu'à basse concentration en Chrome).

Toutes sont des oxydants à tout pH, jamais des réducteurs (il n'y a pas d'etat plus oxydé pour le chrome). Mais leur potentiel electrochimique d'équilibre avec les formes du chrome d'etat d'oxydation +III baisse quand le pH augmente.

m@ch3