Question sur l'oxydoréduction

[Nonobstant1]

Bonjour,

Les réactions d'oxydoréduction consistent en un échange d’électrons entre les réactifs.
Ce que je ne comprends pas c'est l'intervention des ions H+, pourquoi on équilibre avec ces derniers en particulier ?
De plus, quand certains composés sont réduits (captent un électron), bien souvent ils gagnent un/plusieurs atome d'hydrogène avec. Est-ce du au fait que l’électron capté est en fait celui d'un atome d'hydrogène ? Exemple en biologie du FAD dont la forme réduite est FADH2, il en est de même avec le NAD qui devient le NADHH+ etc...

Merci d'avance
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[gts2]

Si vous voulez, vous pouvez considérer que vous avez une réaction redox FAD + 2e --> FAD^2- suivi d'une réaction acide-base FAD^2- + 2H+ -> FADH2

On a tendance à considérer que FAD + 2e- + 2H+ -> FADH2 est une réaction redox dépendante du pH, plutôt qu'une réaction acide-base dépendante du potentiel.

[Nonobstant1]

Ah d'accord, en fait "la fixation" des atomes d'hydrogène est en quelle que sorte un phénomène secondaire à la réaction d'oxydoréduction ?

[gts2]

Dans certain cas, on peut clairement séparé les deux,

exemple très simple même si un peu à côté : couple Zn/Zn(+II)
Zn -> Zn²⁺ + 2e- écriture en milieu acide
Zn²⁺ + 2HO^- -> Zn(OH)₂ précipitation de l'hydroxyde
Zn + 2HO^- -> Zn(OH)₂ + 2e- écriture en milieu basique

mais il se peut que par exemple FAD2- n'existe pas, et dans ce cas les écritures sont plus formelles, mais cela n'empêche pas que l'échange d'e- concerne dans le cas présent l'azote et pas l'hydrogène.

Tant qu'au "pourquoi on équilibre avec H+ en particulier ?", c'est simplement qu'en solution aqueuse, il y a des H+ disponible. En milieu basique, il est plus raisonnable d'équilibrer avec des HO-.
Les hydrogène ne changent pas d'état d'oxydation, il reste à l'état +I.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Nonobstant1]

Ok, c'est plus clair maintenant.
Merci bcp !