Bonsoir,
J'ai trouvé mon équation
2 NO3- + 2Fe + 4 H30+ => N2O4 + 2 Fe2+ + 6 H2O
Question suivante:
En supposant que la réaction bilan est totale, quel est le volume minimal d'une solution acide de NO3- à 10-1 mol.L-1 nécessaire pour oxyder totalement un clou en fer de 2g?
Donnée M(Fe) = 55,9 g.mol -1
J'ai compris que 2 moles de NO3- oxydaient donc 2 moles de fer?
Je ne sais par où commencer, merci de votre aide.
Ingrid
Salut, la première chose à faire est de passer de la masse de clou au nombre de moles de clou à oxyder. En chimie, on raisonne dans les équations chimiques avec des nombre de moles.
Je pense que la suite ne devrait pas poser trop de problème.
merci pour votre réponse.
J'ai trouvé n= m/M = 0.00358 mol.
Si, pour la suite je bloque..
Merci pour un petit coup de pouce supplémentaire...
Ingrid
Ensuite, si tu sais que C=n/V et que tu cherches le volume que te restes t'il à faire ?
alors V=n/c
donc V=0.00358 mol/10-1
c'est ça?
C'est ça oui.
Merci beaucoup!
