Préparation et purification des complexes des métaux de transition
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Préparation et purification des complexes des métaux de transition



  1. #1
    nassi

    Préparation et purification des complexes des métaux de transition


    ------

    Synthèse de chlorure d'hexaamine nickel (II) Ni(NH3)6Cl2

    Mode opératoire
    Dissoudre 2 g de chlorure de nickel II hexahydraté NiCl2, 6 H2O dans un erlenmeyer avec 2 à
    3mL d'eau distillée et agiter jusqu'à dissolution complète. En travaillant sous la hotte, verser
    10 mL d'ammoniaque concentrée, puis ajouter 2mL de chlorure d'ammonium à 4 mol.L-1
    .
    Bien agiter et laisser reposer quinze à vingt minutes après avoir plongé l'erlenmeyer dans un
    cristallisoir contenant de la glace. Filtrer le précipité violet en utilisant l'aspiration par une
    trompe à vide, laver à l'ammoniaque concentrée, à l'alcool puis à l'éther (en utilisant
    seulement quelques ml de chacun de ces solvants et en respectant l'ordre indiqué). Sécher le
    solide entre deux feuilles de papier filtre, puis à l'étuve, le peser.

    Questions
    1. Expliquer la formation des complexes
    2. Donner les réactions de formation de complexes de cuivre et de cobalt
    3. Donner le bilan de réaction de la synthèse de Ni(NH3)6Cl2
    4. Calculer le rendement de votre synthèse.

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Préparation et purification des complexes des métaux de transition

    Hexammine s'écrit avec un A et deux M. Ce n'est pas hexaamine.
    §2. Il n'y a nulle part mention de complexe du cobalt.
    §2 et §3. NiCl2·6H2O + 6 NH3 --> Ni(NH3)6Cl2 + 6 H2O.
    §4. Si le rendement est de 100%, et qu'on parte de 2.00 g de chlorure hexahydraté, donc de 2/237.7 = 8.414 millimole de chlorure hexahydraté, on obtient 8.414 millimole de complexe final chlorure d'hexammine nickel(II), donc de 8.414·231.8 = 1.950 g de complexe final. La masse de produit final est presque égale celle du chlorure initial.

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