Préparation et purification des complexes des métaux de transition

[nassi]

Synthèse de chlorure d'hexaamine nickel (II) Ni(NH3)6Cl2

Mode opératoire
Dissoudre 2 g de chlorure de nickel II hexahydraté NiCl2, 6 H2O dans un erlenmeyer avec 2 à
3mL d'eau distillée et agiter jusqu'à dissolution complète. En travaillant sous la hotte, verser
10 mL d'ammoniaque concentrée, puis ajouter 2mL de chlorure d'ammonium à 4 mol.L-1
.
Bien agiter et laisser reposer quinze à vingt minutes après avoir plongé l'erlenmeyer dans un
cristallisoir contenant de la glace. Filtrer le précipité violet en utilisant l'aspiration par une
trompe à vide, laver à l'ammoniaque concentrée, à l'alcool puis à l'éther (en utilisant
seulement quelques ml de chacun de ces solvants et en respectant l'ordre indiqué). Sécher le
solide entre deux feuilles de papier filtre, puis à l'étuve, le peser.

Questions
1. Expliquer la formation des complexes
2. Donner les réactions de formation de complexes de cuivre et de cobalt
3. Donner le bilan de réaction de la synthèse de Ni(NH3)6Cl2
4. Calculer le rendement de votre synthèse.
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[moco]

Hexammine s'écrit avec un A et deux M. Ce n'est pas hexaamine.
§2. Il n'y a nulle part mention de complexe du cobalt.
§2 et §3. NiCl2·6H2O + 6 NH3 --> Ni(NH3)6Cl2 + 6 H2O.
§4. Si le rendement est de 100%, et qu'on parte de 2.00 g de chlorure hexahydraté, donc de 2/237.7 = 8.414 millimole de chlorure hexahydraté, on obtient 8.414 millimole de complexe final chlorure d'hexammine nickel(II), donc de 8.414·231.8 = 1.950 g de complexe final. La masse de produit final est presque égale celle du chlorure initial.