La javel, un effaceur ?

[astanglee]

Je travaille avec un groupe d'élèves qui essaient de comprendre pourquoi l'eau de javel efface l'encre des feutres et du surligneur jaune.

Voilà ce qu'ils savent
L'eau de Javel possède deux propriétés :
- elle est basique (c'est le contraire d'être acide, comme le jus de citron qui efface aussi le surligneur jaune) et son pH est de 12
- c'est un oxydant fort, c'est à dire qu'il y a une transformation chimique de l'encre qui récupère de l'oxygène.

Deux hypothèses ont donc été formulées : soit, c'est le pH basique qui est responsable, soit c'est la propriété d'oxydation. A moins que ce soit les deux cumulées ...

D'autres substances basiques (eau de chaux, soude, potasse) ont été testées mais l'encre ne s'effaçait pas.
Un autre oxydant fort (eau oxygénée) a été testé mais, là non plus, ça ne s'effaçait pas.

Avez-vous une idée de la raison qui expliquerait que ni la basicité, ni le pouvoir oxydant testés n'effacent nos encres ?

Merci beaucoup.
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[f6bes]

La javel permet d'éliminer toutes sortes de taches (en particulier les taches de fruit réputées pour partie...difficile à supprimer)
Pas que les encres. A+

[ann72]

Bonjour tous !

Le chlore (la javel en contient un peu ) est décolorant et antiseptique !
Attention aux manipulations si vous en faites !!
Cela peut être l'occasion de mettre en garde sur l'utilisation de la javel qui est aussi très corrosive !
Elle blanchit les taches mais décolore aussi le support et fait des trous dans le tissus par exemple !

[astanglee]

Serait-il possible de savoir comment le chlore agit ?
Mon but est de pouvoir expliquer ça scientifiquement aux élèves ou qu'ils le découvrent expérimentalement, pas seulement de faire un constat.

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Il ne faut pas comparer la Javel avec l'eau oxygénée. L'eau oxygénée est bien moins oxydante que le chlore ou l'ion hypochlorite. La preuve, c'est que l'eau de Javel oxyde l'eau oxygénée, qui se conduit alors en réducteur (et non en oxydant), selon : NaClO + H2O2 --> NaCl + H2O + O2

[f6bes]

et fait des trous dans le tissus par exemple !

Ce qui fait que la tache....disparait avec son support !
A+

[moco]

Pour répondre à la question scolaire d'Astanglee, on peut dire aux élèves que le chlore Cl2 agit en arracheur d'électrons. Le chlore Cl2 en a besoin pour transformer ses atomes en ions Cl-, et l'ion Cl- est l'état le plus stable du chlore. C'est l'ion chlore Cl- qu'on trouve dans le sel marin NaCl, qui est l'origine de tous les produits chimiques contenant des atomes de chlore. Le chlore arrache des électrons selon l'équation : Cl2 + 2 e- -> 2 Cl-. Et ces électrons peuvent provenir des métaux et des matières organiques, qui sont très souvent des fournisseurs d'électrons.

[ecolami]

Bonsoir,
Le pouvoir oxydant de l'eau de javel varie suivant le pH.
TOUS les colorants organiques présentent de multiples doubles liaisons dont certaines sont plus facilement attaquées par le Chlore et/ou les hypochlorite. Suivant la nature ou le nombre de doubles liaison attaquées la couleur peu disparaitre.
Certains produits s"oxydent facilement a l'air dans une certaine gamme de pH et sont stable en dehors dette gamme (par exemple les tannins)

[astanglee]

On avait remarqué que le potentiel redox de l'eau oxygénée était plus fort que celui du couple chlore mais il dépend effectivement du pH.
En poursuivant les recherches, on a remarqué qu'il pouvait y avoir chloration de la pyranine (colorant du jaune fluo). Comme il s'agit d'un halogénation, on a testé avec de l'eau iodée mais on obtient une coloration (bleue foncée comme avec l'amidon)et non une disparition. On va tester avec une concentration moins élevée en iode.

[FC05]

Surtout ne pas accepter un test "et si on essayait l'eau de javel acide" ... dégagement de Cl2 qui fut l'un des premiers gaz de combat utilisés.

Par ailleurs dans l'eau de javel c'est le couple ClO-/Cl- qu'il faut regarder.