Ordre d'une réaction et réaction non totale

[nash06]

Bonjour à tous,

Je prends la définition de la vitesse de réaction de Wikipedia : "Dans certains cas, la loi de vitesse peut se mettre sous la forme d'un monôme des réactifs : v=k[A]^a[B]^b. On dit alors que la réaction admet un ordre et l'on appelle ordre de réaction la somme des exposants".

Il y a un truc qui me chiffonne : en se limitant à des exposants positifs, on a donc une vitesse de réaction non nulle tant que les deux réactifs sont présents.

Par exemple, si je sais qu'une transformation suit une loi de vitesse d'ordre 1 v=k[A]^a, on en déduit immédiatement que v ne tendra pas vers 0 tant que [A] ne tend pas vers 0.

Est-ce que ça veut dire que la notion d'ordre de réaction n'est valable que pour les réactions totales ?

Merci d'avance
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[gts2]

Bonjour,

L'ordre d'une réaction est relatif à A -> B
Si vous avez une réaction équilibrée, A=B, il faut considérer que d'un point de vue cinétique vous avez deux réactions A -> B (1) et B -> A (2)
Et alors

[nash06]

Ah oui ça paraît plus logique comme ça en effet.

Merci et bonne journée à vous.

[petitmousse49]

Bonjour
A propos du message de gts2 :
S'il s'agit bien de la réaction : A ⇄ B , la vitesse de réaction me semble être :
v=k₁.[A]^a - k₂.[B]^b

[A voir en vidéo sur Futura]

[gts2]

Tout à fait. Merci d'avoir rectifié.