Bonjour à tous,
Je suis une étudiante en Pharmacie et lors de mon cours de contrôle qualité, j'ai du réaliser le dosage de l'iodure de potassium par de l'iodate de potassium.
Voici la méthode :
"Dissolvez 1,500 g d’iodure de potassium dans de l’eau R et complétez à 100,0 mL avec le même solvant.
Prélevez 20,0 mL de solution et ajoutez 40 mL d’acide chlorhydrique R. Titrez par l’iodate de potassium 0,05 M jusqu’à virage du rouge au jaune. Ajoutez 5 mL de chloroforme R et, en agitant énergiquement, continuez le titrage jusqu’à décoloration de la couche chloroformique.
1 mL d’iodate de potassium 0,05 M correspond à 16,60 mg de KI."
Je sais qu'en milieu très acide (pH<1, ce qui semble être le cas ici), les iodates donnent la réaction suivante : IO3- + 6 H+ + 4 e- <=> I+ + 3 H2O
De plus, je pense qu'il y a une formation d'I2 qui est extrait dans la phase aqueuse, ce qui lui donne une coloration jaune.
Cependant, afin de faire mon équilibre molaire pour mon dosage, je n'arrive pas à avoir une réaction globale cohérente.
Pourriez-vous m'aider ? Un grand merci d'avance !
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