Dosage de Fe2+ par KIO3

[invite185c5278]

Bonjour à tous,

Dans un tube a essai on place du sel de Mohr acidifié avec HCL, en ajoutant goutte a goutte KIO3 que se passe-t-il?

La littérature mindique que le potentiel redox de IO3-/I2 est de 1.20
celui de Fe3+/Fe2+ est de 0.77

il y a donc cette réaction qui se produite si je ne me trompe pas :

2(IO3-) + 12(H+) + 10(Fe2+)------> (I2)+6(H2O)+10(Fe3+)

Ma question est la suivante...l'équivalence est elle décelable à l'oeil? Lors de ma manipulation, j'ai noté qu'un précipité blanc appparaissait cependant je ne comprends pas d'où il pourrait provenir.

Merci d'avance si quelqu'un peut m'aider à interpréter mon résultat ou est-ce tout simplement une erreur de manipulation et il n'y a rien à observer???

Meme question en dosant avec KI, j'ai trouvé que le potentiel redox de I2/I-, étant de 0.53, donc inferieur a celuid emon couple FE2+/Fe3+ aucune réaction ne se produit. il n'est donc pas posible de doser le sel de Mohr avec KI... ai-je raison?
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[jeanne08]

A priori les ions Fe2+ doivent réduire IO3 - en I2 en milieu acide et on devrait observer la couleur jaune-brun du diiode. On ne detectera pas l'équivalence à l'oeil ( je te rappelle que l'équivalence a lieu quand on aura mis juste ce qu'il faut de IO3 - pour réagir avec les Fe2+ initialment présents)
quant au précipité ... si on est en milieu assez acide je ne vois pas ce que c'est !
Il est impossible de faire réagir les ions Fe2+( réducteur du couple Fe2+/Fe3+) avec les ions I- ( réducteur du couple I-/I2 )

[invite185c5278]

Merci pour votre réponse