Dosage du dichromate de potassium selon la pharmacopée

[inviteaafd8c1e]

Bonjour

J'ai un soucis sur des items d'un QCM

Dissoudre 1,000g de dichromate de potassium dans de l'eau et compléter à 250mL avec le même solvant.
Introduire cette solution dans un ballon de 50mL, ajouter une solution contenant 100mL d'eau, 4g d'iodure de potassium KI, 2g e bicarbonate de sodium et 6mL de HCl. Boucher et laisser reposer 5min.
Titrez l'iode libéré par le thiosulfate de sodium 0,1M en présence d'empois d'amidon

Donnée:
- Couple Cr₂O₇^2-/Cr³⁺ E°= 1,36V
- Couple I₂/I^- E°= 0,62V

Donc:
- Item D: La quantité de moles de diiode formée est égale à celle de Cr₂O₇^2- mise en jeu
pour moi l'équation globale est 7H₂O + 3I₂ + 2Cr³⁺ = Cr₂O₇^2- + 6I^- + 14H⁺

on remarque donc que la quantité de mole de diiode est 3 fois supérieure à celle de Cr₂O₇^2- laissant donc penser que l'item est faux cependant mes tuteurs l'ont mise vrai... Qui a raison?

Item E: A pH=5,5 les ions Cr₂O₇^2- ne peuvent plus réagir sur les ions I-
Là je ne vois absolument pas comment partir ou alors peut être avec la constante d'équilibre où il y aura donc des [H⁺]¹⁴ ...


Merci de votre aide
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[moco]

Tu as écrit ton équation à l'envers. Ce n'est pas :
7 H₂O + 3 I₂ + 2 Cr³⁺ = Cr₂O₇^2- + 6 I^- + 14H⁺
qu'il faut écrire, mais :
Cr₂O₇^2- + 6 I^- + 14H⁺7 H₂O + 3 I₂ + 2 Cr³⁺
Et cette équation est correcte. Elle montre qu'avec un ion Cr₂O₇^2-, on peut obtenir 3 molécules de diiode I₂.

[inviteaafd8c1e]

Oui autant pour moi j'ai pas réfléchi sur le sens >.<

Donc du coup on est d'accord sur le fait que la quantité de mole de diiode formée n'est pas égale à celle de Cr₂O₇^2-?

Et une idée pour l'histoire du pH?

Merci de ton aide

[moco]

Réfléchis un peu, avant de poser des questions auxquelles tu pourrais toi-même répondre !
L'équation finale correcte est :
Cr₂O₇^2- + 6 I^- + 14 H⁺ --> 7 H₂O + 3 I₂ + 2 Cr³⁺
Pour qu'elle se produise, il faut du dichromate et des ions iodure, certes. Mais il faut aussi des ions H⁺. Et il en faut même beaucoup : 14 H⁺. C'est beaucoup, 14 ! C'est pour cela que cette réaction ne se produit qu'en milieu acide, et même très acide.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteaafd8c1e]

Si je la posais c'est justement que je ne voyais pas comment y répondre, pour moi il fallait une réponse quantitative avec une constante de réaction... Je n'ai donc pas pensé du tout à une réponse aussi simple que de remarquer la forte concentration en ions H+ induisant un milieu très acide.

Merci quand même pour le coup.