bonjour,
dans un TP, il nous ai demandé de calculer la concentration de K2Cr2O7 à partir des prises d'essai de K2Cr2O7(V=10mL) et de Fe2+(20mL), de Veq=9,9mL, [Mno4-]=0,0195 et de [sel de Mohr]= 0,1.
j'ai ecris les 2 equations redox Cr207(2-) + 6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O et MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ +5Fe3+ 4H2O
on nous a parlé d'un dosage en retour, j'ai compris à peu près le principe, mais voila pour le calcul de cette concentration de K2Cr2O7 je bloque.
Merci
Dernière modification par albertas ; 02/02/2013 à 17h09.
Tu n'es pas très clair, car on ne comprend pas très bien dans quel ordre tu as fait tes mélanges et tes titrages. Tu ne donnes pas toujours les unités, donc ta communication est un peu nulle.
Faut de mieux on est réduit à faire des hypothèses, que je résume comme suit.
A la fin tu as utilisé 9,9 mL de Dieu sait quoi. J'imagine que c'est de ta solution de KMnO4 0.0195 M. Si c'est le cas, cela veut dire que le nombre de mole de KMnO4 est de 0.0195·9.9 mL = 0.193 millimole KMnO4.
Ces 0.193 millimole de KMnO4 doit avoir servi pour détruire des ions Fe2+ en excès. Mais là encore tu ne le dis pas. Si c'est bien d'un excès de Fe2+ dont il s'agit, cela veut dire que cet excès était de 5·0.193 milimole = 0.965 millimole de Fe2+.
Or tu avais probablement introduit plus que ces 0.965 millimole de fer dans ta solution. Lä encore tu ne le dis pas clairement, mais en lisant entre les lignes on peut estimer que tu avais introduit 20 mL Fe2+ 0,1 M, c'est-à-dire 0.1·20 = 2 millimole de Fe2+.
Si tu as introduit 2 millimole Fe2+ dans une solution de chromate et qu'à la fin il reste un excès de 0.965 millimole de Fe2+, cela signifie que la différence, donc 2 - 0.965 = 1.035 millimole a servi à détruire le dichromate. Or les ions Fe2+ détruisent 6 fois moins de ions dichromate. Donc la solution de dichromate contient 1.035/6 = 0.172 millimole de dichromate. Le tout dans 10 mL. la concentration en dichromate est donc de 0.172/10 = 0.0172 M
je vous remercie, c'est exactement le meme resultat que j'ai trouvé
Eh bien moi, je ne te remercie pas ! Je ne te félicite pas non plus !
Tu réussis à faire un exercice, et tu nous de mandes de t'aider à le faire. Tu m'as menti !
Cela m'apprendra, à essayer de faire un effort pour "aider" autrui !
je ne comprend pas votre réaction. lorsque j'avais posé la question j'étais bloqué et aujourd'hui(donc le lendemain) j'avais enfin réussi à le faire en refaisant des exos et j'ai pu vérifier ma réponse avec ce que vous avez écrit.
