Bonjours j'ai un problème au niveau de la conversion d'une formule :
Voilà :
on introduit dans un erlenmeyer , une solution acidifiée d'acide sulfurique , de dichromate de potassium,d'une solution d'iodure de potassium .
Ca donne :
Cr2O72-+ 14H++ 6e- = 2Cr3+ + 7H20 + 3I2
mais le truc c'est que je n'arrive pas à placer l'acide sulfurique dans la formule :s , pourriez vous m'aidez ?
Ton acide sulfurique est placé !
H2SO4 -----> 2H+ + SO42-
En fait ce sont les proton H+ de l'acide sulfurique qui permettent d'équilibrer ta réaction (ceux que tu as déjà écrit dans ta réaction). Les ion sulfates sont spectateurs (tout comme les potassium) donc pas besoin de les mettre dans l'équation.
Par contre l'équation est fausse. Il faut que tu fasse les demi équation redox avec chaque couple : Cr2O72- / Cr3+ et I2 / I-.
Ensuite tu fais la somme des 2 (après avoir équilibré le nombre d'électron)
Cr2O72- / Cr3+
Cr2O72- + 14H+ + 6e- = Cr3+7H20
I2 / I-.
I2 = I- + 2 e-
C'est ça ?
pas tout a fait, tes réaction ne sont pas équilibré :
dans la première tu as 2 chromes a gauche et un seul a droite
dans la seconde tu as 2 iode a gauche et un seul à droite
il faut donc équilibré.
Et ensuite il te faut faire l'équation bilan de ces 2 réaction (l'une se passe pas sans l'autre)
Je n'y arrive pas
voici les demi equation :
Cr2O72- + 6e- + 14 H+ -----> 2 Cr3+ + 7 H2O
2 I- -----> I2 + 2e-
a toi de faire l'équation bilan avec les 2 demi equation (attention a équilibrer le nombre d'électron échangé !!!)
quand tu fais une réaction, tu as autant de même atome a gauche et a droite (par exemple si tu a 2 carbones a gauche, tu dois retrouver 2 carbones à droite). De plus, la charge globale a gauche doit être égale à la charge globale à droite.
Pour que ces 2 relations soit vrai tu dois équilibrer ta réaction
Multiplie la deuxieme par 6 pour avoir 6 électrons échangés dans les deux cas !
Par 3 pardon ...
Cr2O72- + 6e- + 14 H+ -----> 2 Cr3+ + 7 H2O
2 I- -----> I2 + 2e-
Cr2O72- + 6e- + 14 H+ + I2 + 2e- -----> 2 Cr3+ + 7 H2O + 8e- + 14 H+ I2
On se demande parfois si tu sais ce que c'est qu'une addition.
Tu dois additionner les parties gauches de tes deux équations sans modifier arbitrairement la structure des ions et molécules qui sont à gauche. pareil pour la droite.
Si tu additionnes Cr2O72- en provenance de la gauche d'une équation et quelques I- en provenance de la gauche d'une autre équation, tu dois obtenir une nouvelle équation contenant à gauche Cr2O72- et des I-, et non pas des I2, comme tu l'as fait.
Non tu fais réagir Cr2O72- sur le I- et non sur le I2.
Les électron ne doivent pas apparaitre dans ton équation car tu doit multiplier une des 2 équation pour avoir autant d'é- dans les 2 équation.
Reagarde bien l'equation de I2 / I-, tu n'as que 2 électron échangé alors que dans l'autre tu en a 6, il faut donc multiplier la réaction par 3.
ensuite tu fais la somme des 2 mais en faisant réagir les espèces que tu as dans ton erlen : Cr2O72- réagit avec I- !!!
rahh je suis tro con , dsl de vous décevoir mais je perds mes moyens , je suis tro nul.merci quand même de m'avoir consacré du temps , je vous en remercie
Pour information, Cr2O7 2-, en plus d'être comburant est très toxique pour l'homme et pour la nature. Eviter autant que possible d'utiliser cet ion. Et surtout, ne pas le faire manipuler dans un laboratoire d'enseignement à des lycéens ou étudiants.
c'est l'avantage de faire de la chimie sur papier, on ne risque pas grand chose !!!
Quoique un crayon peut faire très mal !
