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Acidification d'une solution de soude



  1. #1
    Do_The_Funk

    Acidification d'une solution de soude


    ------

    Bonjour à tous,

    J'ai fait une expérience et je ne parviens pas à interpréter le résultat.

    Je mélange une décoction de choux rouges (=> anthocyanes) et une solution de soude 15% à volumes égaux, donc j'obtiens une solution de soude 7.5% (#2M).

    Je conserve cette solution dans deux flacons, l'un est fermé hermétiquement, l'autre pas.

    J'attends deux semaines en laissant à l'air libre. Voici le résultat :



    Pas de changement de couleur significatif.

    Mon problème est le suivant, le CO2 devrait acidifier la solution laissée à l'air libre, qui devrait changer de couleur par rapport à l'autre.

    Or je n'observe pas de changement significatif. Je pense à deux explications :
    1) Effet tampon des anthocyanes (qui semblent contenir des fonctions ester : Wiki : Anthocyanes)
    2) Variation trop faible du pH.

    Merci pour votre aide.

    -----
    Dernière modification par Do_The_Funk ; 15/12/2007 à 09h20.

  2. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Acidification d'une solution de soude

    variation trop faible du pH
    retourne voir la zone de virage des anthocyanes
    avec du CO2 dissout et un excès de soude, tu es en présence d'un mélange Na2CO3 et soude
    le pH reste très basique

  3. #3
    Do_The_Funk

    Re : Acidification d'une solution de soude

    Merci HarleyApril.

    En ce cas, je ne comprends pas pourquoi l'incorporation de CO2 ne continue pas, d'autant plus que je crois que le Na2CO3 a commencé à précipiter.

    Quel est la constante d'équilibre de cette réaction :
    CO2(g) + H2O(l) -> HCO3-(aq) + H+(aq)
    Ou dans mon cas :
    CO2(g) + 2NaOH(aq) -> H2O(l) + Na2Co3(aq)

    Et en question annexe, si je parviens à trouver les constantes, quelle activité choisir pour CO2 : la pression partielle ? la solubilité ?

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