Dichromate de potassium/taux d'alcoolémie

[inviteeebb3054]

Bonjour,

J'ai besoin de votre aide j'aide une petite dans un exo et je bloque à une question... Ne vous effrayez pas je vous tape tout l'exo pas pour que vous me le fassiez simplement pour que vous puissiez comprendre ce qu'on demande avant... Je bloque à la question e et f le reste est déjà fait

Voici l'énoncé :
Pour mesurer la quantité d'alcool (étanol, C2H6O) dans le sang, on réalise un prélèvement, puis on décolore le sang. On détermine alors la quantité d'alcool présent dans le sang à partir de la réaction chimique suivante : 3C2H6O + 2Cr0₇^2- + 16H+ -----3C2H4O2+ 4Cr3+ + 11H2O

a) Expliquer pourquoi peut-on suivre lévolution du système par spectrophotométrie (Fait)
b) On mélange un volume de V1=2mL de sang avec un volume V2= 10mL d'une solution aqueuse acidifiée de dichromate de potassium de concentration molaire de C= 2,0.10-3 mol/L
Construire le tableau d'évolution (Fait)
c) calculer la valeur de n2 (ions dichromate).... (Fait) n2=2,4.10-4mol
d) Calculer l'avancement maximal x max en supposant que l'ion dichromate est le réactif limitant (Fait)

e) Quelle relation existe entre l'avancement x de la relation, la concentration en ion dichromate c' dans le mélange, le volume V du mélange réactionnel et la quantité de matière n2

J'ai simplement répondu que lorsque c' diminué n2 aussi ce qui correspondait à la consommation des réactifs et donc augmentation de l'avancement x (et donc des produits...) Juste? ou est-ce qu'il y aurait une relation/équation faisant apparaite tout ca?

f) C'est là où je bloque vraiment!
L'absorbance A420 est liée à la concentration c' (Cr2O₇^2-) par la relation : A420 = 150.c'Cr2O72- (pour une longeur d'onde=420nm)
Déduire de la relation établie au e. que l'avancement x est lié à l'absorbance A420 par la relation:

x= (10-4*A420)*10-5

J'ai essayé d'isoler x à partir de A420 = 150.c'(Cr2O72-) mais ca ne donne rien... Je ne vois plus trop comment faire
Merci pour votre aide....
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[inviteeebb3054]

De l'aide s'il vous plait, j'essaye toujours, mais je ne trouve pas!

[moco]

Ton problème a quelque chose d'absurde. Il suppose que l'absorption est proportionnelle à la concentration de ion dichromate. Mais c'est le contraire. Au cours du temps, l'avancement est un nombre qui part de zéro et qui augmente. Par contre, l'absorption du dichromate commence par être élevée, puis elle diminue, au fur et à mesure que le dichromate des consommé.

[inviteeebb3054]

Bon non dans la relation: x = (10-4A420)*10-5
Quand A diminue x augmente....

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8e8e2322]

Mais qu'est que 10-4A420?
Ce n'est pas mathématiquement très clair. Il y a des options pour faire des exposants et des indices (comme un exposant, mais en bas) dans le mode avancé (Aller en mode avancé).

[inviteeebb3054]

x=(10-4*A₄₂₀)*10^-5 désolé...

A= Absorbance
420= la longueur d'onde

[moco]

Ton problème reste absurde. Ou alors tu ne nous décris pas correctement les données que tu connais. D'après tes données, la concentration en ion dichromate devrait croître avec le temps. Mais c'est le contraire qui se passe dans une telle réaction. Le dichromate est consommé, donc sa concentration diminue avec le temps.
Il y a une autre chose incompréhensible dans ta formule : c'est le fait que tu t'acharnes à écrire 10^-4*10^-5. Pourquoi n'écris-tu pas tout simplement 10^-9 ?

[inviteeebb3054]

Ok OK je comprends mieux pourquoi vous me dites que la concentration d'ions dichrome augmente dans cette formule en fait : c'est 10 - (moins) 4*A₄₂₀
et non pas 10 (puissance moins) 4, est-ce que c'est plus claire?

[jeanne08]

Je suis ton enoncé et je commence par ne pas etre d'accord sur la valeur de n2 : si tu mets 10 mL de solution 2.10^-3 mol/L de dichromate tu as n2 = 2.10-3*0.01 = 2.10-5 mol de dichromate
Ensuite dans ton tableau d'avancement la quantité de dichromate est n2 - 2x . Le tout est dans 12 mL de solution ( si ton enoncé est exact ) ce qui nous donne c' = (n2 - 2x )/.012 mol/L et comme A est 150 c' tu auras A = 150*( n2 - 2x) /0.012 d'où tu tires x en fonction de A

[invite970a30a8]

Erreur jeanne08 n2= 2,0×10-2×0,01 = 2×10-4 pas 2×10-5 !

[jeanne08]

Pour Vincent38390
Moi je lis dans le post n°1 :V2 = 10 mL de solution acidifiée ... de concentration C = 2.0.10^-3 mol/L ...