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DM de révision: chimie lvl première...



  1. #1
    Dr Rodney Mac Kay

    DM de révision: chimie lvl première...


    ------

    Bonjour à tous!!
    J'ai un petit problème avec un DM de chimie dont voici l'énoncé:
    page 1: http://img219.imageshack.us/img219/4...chimie1sp6.jpg
    page 2: http://img147.imageshack.us/img147/9...chimie2ua2.jpg

    Je souhaiterai vivement vous exposez ce que j'ai et que vous me corrigiez et m'expliquiez mes erreurs!!

    1-1) ClO-/Cl-
    Donc (ClO-) + (H+) + (e-) = (Cl-) + (H2O)
    Après équilibrage, on a (ClO-) + 2(H+) + 2(e-) = (Cl-) + (H2O)

    O2/H2O
    Donc (O2) + 4(H+) + 4(e-) = 2(H2O)

    1-2) Après avoir retourné la seconde équation et avoir multiplié la première, on trouve ceci:
    2(ClO-) + 2(H2O) -> 2(Cl-) + 2(H2O) + (O2) + 2(H+)

    Etant donné que de l'eau se forme après la réaction, il est possible que les ions hypochlorates renouvellent la réaction jusqu'à ce que ces derniers soient à défaut.

    On retrouve bien le dégagement d'acide H+ et d'eau propre à l'eau de Javel.

    2) Cl2/Cl-
    On a 2(Cl-) = Cl2 + 2(e-)

    ClO-/Cl-
    Alors (ClO-) + 2(H+) + 2(e-) = (Cl-) + (H2O)

    2-2) On a donc 2(Cl-) + (ClO-) + 2(H+) -> (Cl-) + (Cl2) + (H2O)

    Ensuite je coince pour montrer que ce que je viens d'écrire peut être égal à : (Cl-) + (ClO-) + 2(H3O+) -> (Cl2) + 3(H2O)

    2-3) Un mélange d'acide même faible et d'eau de Javel provoque un dégagement de dichlore.
    Le dichlore est un gaz irritant pour les muqueuses et dangereux à concentration élevée. Son inhalation peut engendrer des troubles physiques. (j'ai demandé un peu d'aide à mon médecin sur cette question...)

    2-4-1) Je sais que PV=nRT, et donc que P/(RT)= V/n, et donc que P/(RT)= Vm (volume molaire).
    On apprend que le degré dichlorométrique est le volume de gaz dichlore extrait d'un litre d'eau de Javel à l'aide de la formule: (Cl-) + (ClO-) + 2(H3O+) -> (Cl-) + 3(H2O). On apprend également en introduction que l'eau de javel est une solution équimolaire.

    Dois-je faire un tableau d'avancement? Si oui, comment dois-je m'y prendre?

    3-1-1) I2/I-
    I2 + 2e- = 2I-

    (S4O6)2-/ (S2O3)2-
    2(S2O3)2- = (S4O6)2- + 2e-

    On en déduit l'équation de la réaction suivante:
    I2+2(S2O3)2- -> 2I- + (S4O6)2-

    3-1-2-1) La solution de diiode se décolore progressivement car le diiode contenu dans la situation initiale est dilué à l'aide du thiosulfate pour donner de l'iode, non coloré.

    3-1-2-2) Lors d'une réaction chimique, lorsque les espèces chimiques sont en quantité stoechiométrique, on dit qu'il y a équivalence. Au cours de la manipulation, on l'a remarque à l'aide de la coloration: en effet, puisque la réaction est rapide et totale, lorsqu'on ne verra plus la coloration du diiode, celà signifiera que la réaction sera arrivé à équivalence.

    -----

  2. #2
    moco

    Re : DM de révision: chimie lvl première...

    Je reprends ton texte, en italilque :
    ---------------------
    Donc (ClO-) + (H+) + (e-) = (Cl-) + (H2O)
    Après équilibrage, on a (ClO-) + 2(H+) + 2(e-) = (Cl-) + (H2O)

    O2/H2O
    Donc (O2) + 4(H+) + 4(e-) = 2(H2O)

    1-2) Après avoir retourné la seconde équation et avoir multiplié la première, on trouve ceci:
    2(ClO-) + 2(H2O) -> 2(Cl-) + 2(H2O) + (O2) + 2(H+)

    ------------------------------
    La dernière équation est fausse. Si tu retournes la 2ème équation, tu produis 4 électrons qu'il faut utiliser en doublant toute la 1ère équation. Il y aura donc bien 2 ClO- mais aussi 4 H+ à gauche. L'addition donnera :
    2 ClO- + 4 H+ + 2 H2O + 4 e- --> 2 Cl- + 2 H2O + O2 + 4 H+ + 4 e-,
    ce qui se simplifie en :
    2 ClO- --> 2 Cl- + O2,
    Et il n'y a pas de dégagement de H+ comme tu le crois.

    Pour la suite, dans ton équation 2-2, il suffit d'enlever 1 ion Cl- des deux côtés de ton équation 2-2, et d'ajouter 1 H2O au ion H+ pour trouver l'équation que tu dis ne pas pouvoir établir.

  3. #3
    Dr Rodney Mac Kay

    Re : DM de révision: chimie lvl première...

    Merci pour cette correction; ça fonctionne effectivement mieux ainsi

    Qu'en est-il du reste? Est-ce qu'on pourrait me donner un semblant de piste pour ce qui est du degré hypochlorique?

  4. #4
    moco

    Re : DM de révision: chimie lvl première...

    On voudrais bien t'aider. Mais tu ne poses pas de question ! Tu parles de PV = nRT, thiosulfate, de iode. Tout cela est très intéressant. Mais tu ne poses pas de question...

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    Dr Rodney Mac Kay

    Re : DM de révision: chimie lvl première...

    Ah excusez moi je ne vous ai pas dis précisemment ce que je n'avais pas compris: Je ne sais pas comment obtenir le volume de dichlore à partir du volume d'eau de Javel, et comment retranscrire un nombre obtenu de litre en degré.
    Pourriez vous m'aider?

  7. #6
    Dr Rodney Mac Kay

    Re : DM de révision: chimie lvl première...

    Oups désolé je viens de me rendre compte!! Vous n'aviez peut-être pas vu que j'avais indiqué les énoncés de mon DM:
    page 1: http://img219.imageshack.us/img219/4...chimie1sp6.jpg
    page 2: http://img147.imageshack.us/img147/9...chimie2ua2.jpg

  8. #7
    Dr Rodney Mac Kay

    Re : DM de révision: chimie lvl première...

    J'ai un petit peu progressé pour le 2-4-1)
    J'ai vu que M(Cl-)=35 g.mol-1
    M(ClO-)=35,5+16=41,5 g.mol-1
    et donc j'en ai déduit que n (Cl-)= m/M= 1/35,5=2,82.10^-2 mol (car 1 litre= 1 kilo)
    De même, n(ClO-)=2,41.10^-2 mol

    Ensuite j'ai fait un tableau de valeur avec en colonne Cl-, ClO-, H3O+ en réactif, et avec Cl2 et 3H2O en produit.
    J'ai trouvé pour l'état initial les données suivantes:
    2,82;2,41;excès;0;0
    Puis, pour l'état intermédiaire:
    2,82-x;2,41-x;excès;x;inconnu
    Et enfin pour l'état final:
    0,41;0;excès;2,41;inconnu

    J'en déduis qu'il reste 2,41.10^-2 mol de dichlore. On veut en connaitre la concentration: C=n/v.
    Dans le cas où l'on aurait un litre de dichlore, on aurait 2,41.10^-2 mol.L^-1...


    Voilà, or ce qui est inquiétant, c'est que je n'ai pas eu à me servir du 36° indiqué dans l'énoncé, car je ne sais pas comment le faire intervenir dans mes calculs.
    En espérant que vous puissiez clarifier le mystère qui entoure ce 36°...

  9. #8
    Dr Rodney Mac Kay

    Re : DM de révision: chimie lvl première...

    J'ai trouvé comment on pourrait se servir de cette indication: 36°. En fouillottant par-ci par-là sur le web, j'ai trouvé qu'on pouvait faire comme ceci:

    n= V/Vm = 36/22,4 = 1,61 mol.
    Celà signifierait que le degré correspondrait au volume...!!
    En attente de confirmation pour poursuivre

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