Problème

[inviteb6693cd2]

bonjour je vous ecris car j'ai un probleme de physique
je vous explique le probleme je sui un peu coincé j'aimerais bien un petit coup de pouce sa serait gentil :
a) calculez la masse d'une mole d'air dans les CNTP si on considere que l'air est constitué en volume de 20% d dioxygene et de 80% de diazote . (sa je l'ai fait voici mon résultat = m (mol)=20/100 * 16,0 + 80/100 * 28,0
= 25,6 g
c'est apres que j'ai un probleme donc je continu l'énoncé )
B) On definit la densité d'un gaz comme le rapport de la masse d'un volume V de ce gaz à la masse d'un egal volume d'air dans les memes conditions de température et de pression .Si M est la masse molaire du gaz , montrer que sa densité peut etre calculée par d = M/29

voila mon probleme si quelqu'un pouvait m'aider , me donner juste un coup de pouce cela serait tres gentil merci davance ( j'en aurai besoin avant demain si possible ..)
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[moco]

Ton premier calcul est faux.
Tu as admis que la masse molaire de l'oxygène O₂ est 16. Mais c'est faux. La masse molaire de O₂ est 32.
La mase molaire moyenne de l'air est alors :
0.2 · 32 + 0.8 · 28 = 29

[invited21f9fc1]

Tu t'es tromper ds A donc forcement çà d'aide pas pour B
Ton raisonnement est bon mais ton calcul ne correspond pas à ton raisonnement

[inviteb6693cd2]

merci mais apres je ne sais pas comment me debrouiller
A) m(mol) 20/100*32+80/100*28=29 g

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

La loi d'Avogadro dit qu'un volume de gaz quelconque contient toujours le même nombre de molécules (ou le même nombre de moles si tu préfères) d'un gaz, et que ce nombre ne dépend pas de la masse molaire de ce gaz.
Par exemple. à 0°C et 1 atm, une mole de gaz occupe toujours 22.4 litres, quel que soit le gaz.
Mais une mole d'air (=22.4 L) pèse 29 g, et une mole de, par exemple, CO₂(=22.4 L) pèse 44 g.
La densité est, d'après ta définition, le rapport de ces deux masses, puisqu'elles occupent le même volume. J'applique cette définition au cas de CO₂ : la densité du CO₂ est 44/29 = 1.517.

Si on prenait un autre gaz, ce serait pareil. Ainsi, pour le méthane CH₄, de masse molaire 16 g, la densité du méthane, par rapport à l'air, est de 16/29 = 0.5517.

[invitec0414e95]

stp j po compri la demonstration de d=M/29 sachant que la densité d'un gaz par rapport a l'air est egal au rapport du masse d'un volume de ce gaz sur la masse d'un meme volume d'air

[HarleyApril]

bonjour
29 g c'est ce que pèse une mole d'air dans les conditions normales
en effet, c'est principalement du diazote (78% M=28) pas mal de dioxygène (21% M=32) et des gaz rares plus lourds
la moyenne pondérée fait ainsi 29

cordialement