mes oublis en chimie

[invited1c8361c]

bjr j'ai pas mal de chose que j'ai oublié entre la second est cette année si vous pouviez m'aider cela serait sympa !

etablir et justififier la relation valable pour une dilution :

Lors d'une dilution n ne varie pas donc c1.v1 = c2.v2
je sais determiner le reactif limitant mais je ne sais jamais comment justifier que c'est lui (moi je dit comme la vaeur est plus faible c'est lui)

La relation spécifique au cas des mélanges stoechiométriques

concentration d'un melange de deux solutions

Voila merci de votre aide
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[totofou]

Bonjour

Lors d'une dilution n ne varie pas donc c1.v1 = c2.v2

Pas de problème en effet, la quantité de matière ne varie pas lors d'une dilution.

je sais determiner le reactif limitant mais je ne sais jamais comment justifier que c'est lui (moi je dit comme la vaeur est plus faible c'est lui)

Tu as du voir en seconde le tableau d'avancement. Cet outil permet de décrire et de prévoir simplement le réactif limitant, la quantité de produits formés...en connaissant au départ les quantités de matière introduites.
Revois bien tout ça, le réactif limitant est alors défini par le fait que sa quantité de matière sera nulle en premier.
Si tu as une équation de la forme : aA + bB -> cC + dD (avec a, b, c et d des coefficients stoechiométriques), ton tableau d'avancement se présentera sous la forme :
nA-ax nB-bx nC+cx nD+dX
Le réactif limitant sera celui pour lequel nA-ax ou nB-bx sera nul en premier, soit x=nA/a ou x=nB/b.
Conclusion : NON, le réactif limitant ne dépend pas que ce que tu as introduit (ce n'est pas la valeur la plus faible); il faut prendre en compte les coefficients stoechiométriques de la réction.
Bon courage

[totofou]

Bonjour

Lors d'une dilution n ne varie pas donc c1.v1 = c2.v2

Pas de problème en effet, la quantité de matière ne varie pas lors d'une dilution.

je sais determiner le reactif limitant mais je ne sais jamais comment justifier que c'est lui (moi je dit comme la vaeur est plus faible c'est lui)

Tu as du voir en seconde le tableau d'avancement. Cet outil permet de décrire et de prévoir simplement le réactif limitant, la quantité de produits formés...en connaissant au départ les quantités de matière introduites.
Revois bien tout ça, le réactif limitant est alors défini par le fait que sa quantité de matière sera nulle en premier.
Si tu as une équation de la forme : aA + bB -> cC + dD (avec a, b, c et d des coefficients stoechiométriques), ton tableau d'avancement se présentera sous la forme :
nA-ax nB-bx nC+cx nD+dX
Le réactif limitant sera celui pour lequel nA-ax= ou nB-bx sera nul en premier, soit nA=ax ou nB=bx.
Bon courage

[totofou]

La relation spécifique au cas des mélanges stoechiométriques

Désolé pour le double message précédent, erreur de manipulation de ma part.

En ce qui concerne les mélanges stoechiométriques, les réactifs ont été introduit dans les proportions stoechiométriques justement. Ils vont donc disparaître en même temps : les réactifs seront alors, si on peut dire, limitants en même temps.

[A voir en vidéo sur Futura]