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Demonstration en Chimie



  1. #1
    tombombaptiste

    Demonstration en Chimie


    ------

    Bonjour Et oui, je planche encore sur un Exos de chimie !!



    Je ne demande pas de faire à ma place les question B C D E F .

    Mais juste savoir comment vous vous y prendrez pour la Démonstration de la Question A.



    J'ai essayé les : PV = nRT

    les n = m / M.



    Mais rien n'y fait, je tombe sur rien :/



    merci d'avance



    Voici l'énoncé :


    -----

  2. #2
    tombombaptiste

    Re : Demonstration en Chimie

    j'en suis là :


    PV = nRT

    d = M / Mair = M / 28.8

    Taux de dissociation TO= ndissocié / n0


    Masse Volumique (MV) = m / V = d * 1000


    n = ( (MV) * V ) / M

    PV = ((MV).V / M) * R * T
    PV = (1000 * d * V)/ M * T

  3. #3
    pephy

    Re : Demonstration en Chimie

    bonjour
    on détermine les nombres de moles à l'instant t:
    FeCl3
    Fe2Cl6
    total
    ensuite calculer la masse molaire moyenne en tenant compte du pourcentage de chaque espèce, et finalement la densité par rapport à l'air

  4. #4
    Duke Alchemist

    Re : Demonstration en Chimie

    Bonjour.

    Quelques remarques d'abord sur ce que tu as fait :
    Citation Envoyé par tombombaptiste Voir le message
    j'en suis là :
    PV = nRT
    Rien dans ton énoncé te dit que les gaz en questions sont considérés comme parfaits
    d = M / Mair = M / 28.8
    Pourquoi 28,8 ???... ce n'est pas écrit Mair = 29g/mol ?


    Alors j'ai une piste (un peu tirée par les cheveux) mais bon, elle reste à être vérifiée (on ne sait jamais !)...

    d = M / Mair

    d = (m(Fe2Cl6)/n(Fe2Cl6))/ Mair (1)

    - A l'aide de ton équation, exprime n(Fe2Cl6) en fonction n(FeCl3) et de n(FeCl3)i (quantité initiale de FeCl3)
    - Remplace dans la relation (1)
    - Fais apparaître dans ton expression en divisant simultanément au numérateur et au dénominateur par n(Fe2Cl6).
    Au numérateur, tu retrouves M(Fe2Cl6) qu'il faut calculer.

    En faisant ainsi, j'ai trouvé la relation demandée mais alors côté rigueur, j'ai un doute...

    Duke.

    EDIT : Grillé par pephy... qui est plus concis et beaucoup plus rigoureux que moi sur le coup...
    A charge de revanche !

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    tombombaptiste

    Re : Demonstration en Chimie

    (1-t)
    ------*MFe2Cl3 = Masse Molaire Moyenne de Fe2Cl3
    (1-t / 2)


    (t/2)
    -------*MFe2Cl6 = Masse Molaire Moyenne de MFe2Cl6
    (1-t / 2)

    donc MAsse Totale :

    (1-t)/(1-t/2)*MFe2Cl3 + (t/2)/(1-t/2)*MFe2Cl6

    Quand je developpe :

    J'ai :


    1-t............ ...... 2t
    ----- MFe2Cl3.. + -------- MFe2Cl6 = >
    4-2t...................4-2t

    MFe2Cl3 = 162.3 g/mol
    MFe2Cl6 = 324.6 g/mol


    = 243.45t + 81.15
    -------------------------
    2 - t


    je bloque donc :/
    Dernière modification par tombombaptiste ; 19/09/2006 à 14h35.

  7. #6
    Duke Alchemist

    Re : Demonstration en Chimie

    Re-

    Euh, personnellement, je ne comprends pas...
    N'invente pas de nouvelle notion comme la masse molaire moyenne (ça n'existe pas, si ??) !

    Essaye d'appliquer ce qu'a proposé pephy.
    Les tableaux d'avancement, tu connais ?

    Duke.

  8. #7
    pephy

    Re : Demonstration en Chimie

    la masse molaire moyenne c'est pour le mélange:

    il y a une erreur de calcul dans ta somme...

  9. #8
    tombombaptiste

    Re : Demonstration en Chimie

    je viens de voir mon erreur :/

    Merci.

    J'ai fait et refait une 10 aine de fois le meme calcul avec la meme faute !

    trop nul :/

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