Demonstration en Chimie

[invitea26f0be4]

Bonjour Et oui, je planche encore sur un Exos de chimie !!



Je ne demande pas de faire à ma place les question B C D E F .

Mais juste savoir comment vous vous y prendrez pour la Démonstration de la Question A.



J'ai essayé les : PV = nRT

les n = m / M.



Mais rien n'y fait, je tombe sur rien :/



merci d'avance



Voici l'énoncé :


-----

[invitea26f0be4]

j'en suis là :


PV = nRT

d = M / M_air = M / 28.8

Taux de dissociation TO= n_dissocié / n₀


Masse Volumique (MV) = m / V = d * 1000


n = ( (MV) * V ) / M

PV = ((MV).V / M) * R * T
PV = (1000 * d * V)/ M * T

[pephy]

bonjour
on détermine les nombres de moles à l'instant t:
FeCl3
Fe2Cl6
total
ensuite calculer la masse molaire moyenne en tenant compte du pourcentage de chaque espèce, et finalement la densité par rapport à l'air

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Quelques remarques d'abord sur ce que tu as fait :

j'en suis là :
PV = nRT

Rien dans ton énoncé te dit que les gaz en questions sont considérés comme parfaits

d = M / M_air = M / 28.8

Pourquoi 28,8 ???... ce n'est pas écrit M_air = 29g/mol ?


Alors j'ai une piste (un peu tirée par les cheveux) mais bon, elle reste à être vérifiée (on ne sait jamais !)...

d = M / M_air

d = (m(Fe₂Cl₆)/n(Fe₂Cl₆))/ M_air (1)

- A l'aide de ton équation, exprime n(Fe₂Cl₆) en fonction n(FeCl₃) et de n(FeCl₃)_i (quantité initiale de FeCl₃)
- Remplace dans la relation (1)
- Fais apparaître dans ton expression en divisant simultanément au numérateur et au dénominateur par n(Fe₂Cl₆).
Au numérateur, tu retrouves M(Fe₂Cl₆) qu'il faut calculer.

En faisant ainsi, j'ai trouvé la relation demandée mais alors côté rigueur, j'ai un doute...

Duke.

EDIT : Grillé par pephy... qui est plus concis et beaucoup plus rigoureux que moi sur le coup...
A charge de revanche !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea26f0be4]

(1-t)
------*MFe2Cl3 = Masse Molaire Moyenne de Fe2Cl3
(1-t / 2)


(t/2)
-------*MFe2Cl6 = Masse Molaire Moyenne de MFe2Cl6
(1-t / 2)

donc MAsse Totale :

(1-t)/(1-t/2)*M_Fe2Cl3 + (t/2)/(1-t/2)*_MFe2Cl6

Quand je developpe :

J'ai :


1-t............ ...... 2t
----- MFe2Cl3.. + -------- MFe2Cl6 = >
4-2t...................4-2t

MFe2Cl3 = 162.3 g/mol
MFe2Cl6 = 324.6 g/mol


= 243.45t + 81.15
-------------------------
2 - t


je bloque donc :/

[Duke Alchemist]

Re-

Euh, personnellement, je ne comprends pas...
N'invente pas de nouvelle notion comme la masse molaire moyenne (ça n'existe pas, si ??) !

Essaye d'appliquer ce qu'a proposé pephy.
Les tableaux d'avancement, tu connais ?

Duke.

[pephy]

la masse molaire moyenne c'est pour le mélange:

il y a une erreur de calcul dans ta somme...

[invitea26f0be4]

je viens de voir mon erreur :/

Merci.

J'ai fait et refait une 10 aine de fois le meme calcul avec la meme faute !

trop nul :/