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dm pour demain



  1. #1
    wxec

    dm pour demain


    ------

    bonjour à tous !
    J'ai deux exos à faire pour demain ! J'ai fait le premier mais mes réponses me semblent bizards mercid e me dire ce que vous en pensez svp!

    exo:

    Sous l'effet de levures, le glucose et le fructose d'u jus de fruits sont transformés en éthanol et dioxyde de carbone.

    1.Ajuster les nombres stoechiometriques de la réaction chimique-appelée "réaction de Gay-Lussac"-modélisant cette transformation ; la formule moléculaire du glucose ou du fructose est C6 H12 O6, celle de l'éthanol formé est C2 H6 O .

    2. Un litre de jus d'oranges contenait initialement une masse totale m i =100g de glucose et de fructose . Conservé dans certaines conditions , il a été le siége d'une fermentation alcoolique. Par une méthode expérimentale , on adéterminé la masse d'éthanol formé de m f=15g .

    a.etablir un tableau d'évolution décrivant la transformation de l'état initial à l'état final.

    b. quelle est la masse des sucres restant à l'état final?

    c.quel est le volume de dioxyde de carbone libéré au cours de cette fermentation?On prendra Vm=24L.mol-1

    Réponses:

    1. C6 H12 O6 +C6 H12 O6 => 4 C2 H6 O +4 CO2

    2. a
    équation : équation du dessus remise ds le tableau
    état initial: 0.56 I 0.56 II 0 II 0
    état Intermédiaire: 0.56-x I 0.56-x I 4x I 4x
    état final: 0.56-x max I 0.56-xmax II 4x max I 4x max

    les I represente les separations du tableau dsl ce n'est pas trés compréhensible

    calcul:
    n=m/M
    n= 100/180 = 0.56mol

    la réaction cesse quand l'un des réactifs a entiérement disparu
    0.56-xmax=0
    x-max =0.56

    B
    n=m/M => m= n X M=0.56X180=100.8g

    c
    n=V/Vm => V= nX Vm=2.24X24=53.76L

    voilà merci de m'aider svp

    -----

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  3. #2
    Caillus

    Re : dm pour demain

    Salut ,

    Tu engage 100g de sucres qui réagit et en 2b tu obtient plus de 100g donc effectivement il doit y avoir un probléme

    Je connais pas la réaction de Gay Lussac mais si tu réécris ton équation comme la décompostion du sucre en éthanol et en CO2 (et pas comme la réaction du glucose avec le fructose , çà devrait allez mieux)

  4. #3
    wxec

    Re : dm pour demain

    je n'ai pas compris!
    les produits qui se forment sont bien le dioxyde de carbone et l'éthanol mais aprés les réactifs vous me ditent le sucre c'est a dire?je met qu'un réactif dans la formule?C6 H12 O6?

  5. #4
    Lao Tseu

    Re : dm pour demain

    C6 H12 O6 +C6 H12 O6 ça s'écrit pas 2(C6 H12 O6) par hasard? Car dans ce cas là c'est une erreur dans ton tableau d'avancement de prendre les 2 molécules séparément. Dans ce cas-là ton xmax serait de 056/2=0.28.
    http://www.hydreaumiel.org/science/d...mentation.html

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    wxec

    Re : dm pour demain

    a oui merci je rectifie voir si cela marche

  8. #6
    wxec

    Re : dm pour demain

    mais dans un tableau d'avancement je suis pas obligé d'avoir deux reactifs pouir déterminer qui est celui en excés et celui limitant par exemple? car ici les produits obtiennent encore la même quantité de matiere finale!
    é sinan c'est sur que c'est 2(C6 H12 O6) ou ce n'est pas plutot C6 H12 O6?

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  10. #7
    Lao Tseu

    Re : dm pour demain

    Si tu mets 2(C6 H12 O6) alors ton equation reste la meme, mais si tu veux passer en C6 H12 O6 il va falloir que tu divises par 2 tous les coeff dans ton equation donc tu obtiendras 2 (C2 H6 O) +2 (CO2).
    Après relecture, effectivement, tu n'as pas besoin de faire un tableau d'avancement. Tu sais qu'il a été formé 15g d'éthanol, soit 15/(24+6+16)= 0.33 mol d'éthanol.
    0.56-0.33=0.23
    0.23*180=41.4g de sucre restant
    V=0.33*24=7.92L
    Revérifie si tu doutes, il est possible que je dise une betise. Attend la conformation des autres

  11. #8
    wxec

    Re : dm pour demain

    ok mai alors x max= 0.33 mol
    on est obligé de faire un tableau c'est marqué dans la question a !
    dc dans le tableau etat final ds les produits la quantite de matiere de matiere d'éthanol est la meme que de dioxyde de carbone? tous les deux egale a 4x max?

  12. #9
    Lao Tseu

    Re : dm pour demain

    Oui theoriquement je pense que c'est ça.

  13. #10
    wxec

    Re : dm pour demain

    par contre pour la derniére question ça ne va pas étant donné que dans l'état finale le CO2 est égale a 4x max c'est a dire 0.33 X 4=1.32 donc faut mettre 1.32 ?
    ce qui fait
    1.32 X 24 =31.68 L

  14. #11
    wxec

    Re : dm pour demain

    c'est ça ? la valeur trouvé n'est pas trop importante?

  15. #12
    wxec

    Re : dm pour demain

    j'ai un autre probleme car a letat final pour les sucres la quantité de matiere donne -0.1 mol ça se peut pas?
    et pour les sugres restant normalement on le lit dans le tableau nan?

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  17. #13
    zereg

    Re : dm pour demain

    Réponse :
    C6H12O6 ==> 2C2H6O + CO2
    100/180 = 0.56 mol
    15/46 = 0.33 mol

    0.56 0 0
    0.56-x 2x 2x
    0.39 0.33 0.33

    en effet si 2x = 0.33 ==> x = 0.16
    donc que 0.56-x = 0.56-0.16 = 0.39
    soit une masse final de sucre de 0.39*180 = 70,2 g
    V = Vm * n = 24 * 0.33 = 7.92 l

    Au fait il y a pas de max, car on n'est pas au point d'équivalence et tous le glucose n'as pas été consommé.
    De plus pour l'équivalence il ne faut pas forcément deux produits, cette réaction est une réaction de dégradation

  18. #14
    revolte68

    Re : dm pour demain

    ben je l'ai a faire l'exo que tu fait mais tes en combien ?
    ben j'ai un truk comme sa mais c'est pas sur parceque comme faut deux reactifs dans un reaction et que c'est la levure qui transforme le glucose et le fructose jai mis sa : C6H12O + levures ==> 2 C2H6O + 2 CO2

  19. #15
    revolte68

    Re : dm pour demain

    mais javous que pour le tableau d'avancement sa bloque un peu mais je pence qu'il faut pas tenir conte de la levure enfait

  20. #16
    revolte68

    Re : dm pour demain

    jai verifier faut ske c t la reaction de gay-lussac et dnk sa donne : C6H1206 ==> 2 C2H6O + 2 CO2

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