recup de matiere

[invite86bc54c8]

bnj , j'ai un prob de comprehension avec ce probleme
on dispose d'une solution d'or,AuCl3 contenant 3,045g de ce composé par litre

il faut que j'indique une methode qui permet de faire apparaitre l'or que contient la solution


merci d'avance
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[invite19431173]

Salut !

Un méthode expérimentale ? Quel est ton niveau ?

[invite86bc54c8]

bnj
je prepare un DAEU B
merci pour les reponses je suis
je pense qu'il faut que je me reporte a la classification electrochimique et que je realise une electrolyse?
a bientot
jeroome
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entre deux sauts de temps

[invite86bc54c8]

bon g trouvé le couple Au3+/Au qui vaut E°(V):+1,50 volt

et le plomb Pb2+/Pb vaut E°:-0,13 volt....mais bon a la base g une solution de chlorure d'or (AuCl3) contenant 3,045g de ce composé par litre.on me donne M(cl):35,5;M(Au):198;M(pb):207


merci pour les rep

jeroome

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite86bc54c8]

bnj
comment pourrais je executer mon electrolyse ??? merci
on me donne
Au3+/Au +1,50 volt ,Ag+/Ag 0,80volt,Pb2+/Pb -0,13 volt,Al3+/Al -1,66 volt
et en g/mol:M(cl):35,5;M(Au):198;M(Pb) :207


je suis paumé la

j'attend pas le resultat juste un coup de pouce, c'est des cours par correspondance que j'ai c pa evident,merci

[invite86bc54c8]

j'ai vu que par la suite il parle du plomb, je comprend pa tres bien, je pensais qu'en mettant en jeu une electrolyse de chlorure d'or,j'aurai pu recupere l'or sur la cathode en utilisant des electrode de platine, ou est_ce qu'il faut utiliser des electrode de plomb afin de les faire fondre en fin de reaction afin de separer l'or du plomb, je suis dans le noir!!!!




merci de vos rep

jeroome

[invite86bc54c8]

bnj
excusez pour les enormes aneries que j'ai dites ici!!!!!!!

aie aie
bon je pense qu'avec du Fe3+/fe2+ sa devarit marcher
probleme l'exo es avec du plomb!! comment faire
l'or etant inataquable, je le recupere au fond du bac,c'est cela?

maaaaaaaais coment faire avec le couple pb2+/pb

merci de vos rep

jeroome
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bcp de boulot ce matin

[moco]

Bien sûr que tu peux faire une électrolyse. Mais ce processus est en général assez lent.
Le plus simple est d'utiliser un réducteur, comme Fe²⁺, les sulfites SO₃^2-,l'eau oxygénée H₂O, le ion stanneux Sn²⁺, le formaldéhyde HCHO, et les métaux.

Mais si on veut utiliser le plomb, cela ne doit pas être facile. Tu peux bien sûr simplement tremper un morceau de plomb dans ta solution de sel d'or. Il se déposera peu à peu de l'or sur le plomb. Mais la réaction produira aussi du chlorure de plomb PbCl₂ blanc qui n'est pas soluble dans l'eau. Cela risque de créer un dépôt mélangé d'or et de PbCl₂. A moins que tu ne travailles dans une solution fortement chargée en HCl, comme c'est souvent le cas avec le chlorure d'or. Dans ce cas, PbCl₂ se dissout dans HCl avec formation d'acide chloroplombique H₂PbCl₄.

[invite86bc54c8]

bnj
bon ben voila l'exo en complet, vous comprendrez que par deduction,on veux que l'on utilise le plomb


on me donne donc les couple redox suivant:Au3+/Au:+1,50 volt;ag+/Ag:+0,80 volt
Pb2+/Pb:-0,13 volt et al3+/al:-1,66 volt
on dispose d'une solution de chlorure d'or(AuCl3) contenant 3,045g de ce composé par litre
1) indiquer une methode qui permet de faire apparaitre l'or que contient la solution
2)en supposant la reaction totale ,calculer la masse minimale de plomb que libere,a l'etat de metal,tout l'or contenu dans 500ml de la solution chlorure d'or
3) quelle es alors la masse obtenue?

M(cl)=35,5; M(Au)=198; M(pb)=207

merci de vos coups de pouce et de vos rep

jeroome
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"three quarks for muster mark !!
sure he hasn't got much of a bark
and sure any he has it's all beside the bark"

[invite3f0941f2]

l'or est plus oxydant que le plomb, donc il suffit de tremper un fil de plomb dans la solution et l'or va se déposer jusqu'à recouvrir entierement le plomb. en suite la réaction d'oxydo réduction s'arrête.
Si on considère la réaction totale (cad une surface de plomb assez importante) il suffit d'écrire le bilan rédox pour calculer la masse de plomb libérée

[invite86bc54c8]

mais on me demande la masse de plomb qui libere a l'etat de metal, tout l'or


merci de vos rep

jeroome
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