bonjour,
J'aimerai savoir comment calculer la consommation massique annuelle d'un métal, dans la littérature on donne pour le zinc de 10kg/A.an
Merci par avance pour votre aide
PS: j'ai poser la question sur le forum chimie mais pas de réponse.
Salut,
Je ne comprends pas bien ta question, il ne doit pas y avoir un calcul proprement dit, c´est une donnée!?
Si on te dit que la conso c´est 10kg/an tu veux quoi de plus?
En fait j'aimarai savoir comment on détermine cette donnée.
Envoyé par maya16
Ce sont des Kg/A.an et non pas kg/an
Et c´est quoi l´unité [A] ? pour moi ce sont des Ampères donc je ne voit pas le rapport...
C´est dans quel domaine (pourquoi tu veux savoir ca?)
Bjr Maya16,
Dans la rubrique "chimie" on t'as DEJA demandé de préçiser ta question.
Tu la repose de la meme façon !
Penses tu avoir des réponses !
Donc si tu veux bien EXPLIQUER en quoi consiste cette consommation (par qui ?, par quoi ? par pays?, mondiale?...)
Dans la littérature etc.......... Si tu disais laquelle ? Si tu fournissait un lien ,histoire
de savoir de quoi il s'agit ? Ce serait peut etre plus efficasse !
Bonne journée
A mon humble avis, c'est le calcul d'une électrode anti-corrosion électrolytique pour une cuve ou un oléoduc. On place une électrode en terre avec un courant de polarisation. C'est l'électrode qui se bouffe et pas la structure métallique.....
J'aime pas le Grec
C'est de la protection cathodique ?
Oui, je crois que ça s'appelle aussi comme ça. Sauf que la protection cathodique se fait avec une électrode de magnésium (sans source de tension). C'est le potentiel électrolytique du magnésium qui fait que c'est elle qui se bouffe (comme dans les cumulus électriques)
A ce niveau, je ne suis plus très sûr .... c'est à la limite de mon domaine d'incompétence!
Mais poser une question de ce genre sur un forum, c'est de la c.nnerie ! Il y a des sociétés spécialisées sur le problème et des sites. Par exemple : http://www.protectioncathodique.com/html/principes.html
Dernière modification par DAUDET78 ; 27/03/2008 à 12h43.
J'aime pas le Grec
C'est dans le domaine d'électrochimie.
Le A c'est l'ampère, sinon ce n'est pas de la PC, mais de la protection par anode sacrificielle.
je ne sais pas comment on calcul la consommation des métaux dans un milieu donné.
J'aimerai pouvoir comprendre comment sa se calcul pour estimer des durée de vie d'anode par la suite.
et bien donne le ton millieu ??je ne sais pas comment on calcul la consommation des métaux dans un milieu donné.
car tant que tu ne decrit pas de quoi tu parle on ne peut pas deviner
en fait c'est un jeu : le type donne le moins d'infos possible et nous on doit deviner la question
Et surtout que c'est un problème d'électrolyse. Chaque AH arrache X atomes de zinc etc etc donc au bout d'un an, il y a Y Kg de zinc de barré ...... et qu'on va pas passer le réveillon la dessus ..... Surtout que c'est un problème classique en protection de structure et que le nombre d'Avogadro .... c'est pas ma tasse de thé!en fait c'est un jeu : le type donne le moins d'infos possible et nous on doit deviner la question
J'aime pas le Grec
Personne n'a de réponse sérieuse?!
Sinon, j'aimerai étudier un milieu d'eau de mer.
Si tu étais un tout petit peu curieux et pas fainéant ...... tu verrais que ma réponse #15 est loin de ne pas être sérieuse!
J'aime pas le Grec
Sans vouloir être déplaisant avec l'auteur de cette question qui ne veux strictement rien dire, je crois qu'il cherche indirectement à nous faire sortir de nos gonds!
La question est bonne, mais mal formulée. De plus, je crois qu'il y a des gens qui se sont penchés sur le problème, fait des calculs et vérifié expérimentalement la consommation annuel de zinc. Surtout qu'il suffit d'en mettre la bonne quantité pour tenir X années et basta!
J'aime pas le Grec
BonjourLa consommation massique annuelle correspond à la quantité de matière consommée rapportée au nombre d'électrons impliqués dans la réaction électrochimique durant un an. Son unité est bien kg.A-1.an-1, c'est-à-dire kilogramme par ampère et par an.
La valeur est simple à déterminer, car elle ne fait intervenir que:
- m: la masse molaire du métal
- n: le nombre d'électrons par un atome du métal impliqué dans la réaction considérée
- a: le nombre de secondes dans l'année
- e: la charge de l'électron
- N: le nombre d'Avogadro (nombre d'entités dans une mole)
La consommation massique annuelle est:cma = (a.m)/(n.N.e)Application numérique:m = 65,406.10-3 kg.mol-1 pour le zincJ'obtiens:
n = 2 pour les ions Zn2+
a = 31,558.106 s/an
e = 1,602.10-19 C
N = 6,022.1023 mol-1cma = 10,698 kg.A-1.an-1 pour le zinc
NB: mais je pense qu'avec un peu d'effort, tu aurais pu trouver ça tout seul d'après les indications données par DAUDET78
Dernière modification par PA5CAL ; 27/03/2008 à 17h45.
