Bonjour!
Je suis coincé dans un exercice, je ne comprends pas la marche à suivre...
Enoncé: On doit préparer un tampn phosphate (100 mM pH 7).
on dispose pour cela des sels de KH2PO4 (136g/mol) et de K2HPO4 (174g/mol).
On donne les pKa des différents équilibres acido-basiques mesurés à 25°C: 2.15;7.2 et 12.38.
Je ne comprend pas à quoi correspondent les pKa.
Merci d'avance!
Bonjour,
L'acide Phosphorique H3PO4 est un triacide dont les acidités correspondent aux équilibres acido-basiques suivants :
H3PO4 + H2O <-> H2PO4- + H3O+ de pKa = 2.15
H2PO4- + H2O <-> HPO42- + H3O+ de pKa = 7.20
HPO42- + H2O <-> PO43- + H3O+ de pKa = 12.38
Bon courage pour la résolution de votre exercice BCP ^^
Dernière modification par Hellbly ; 30/10/2011 à 15h56.
Arf, grillée ^^
merci en tout cas, c'est exactement ce qui me manquais =)
