[Chimie] [Lycée] Oxydes, hydroxydes...

[invite8241b23e]

Exercice 1 :

Ecrire la réaction entre un métal et l'oxygène qui donnerait les composés suivants :

1. Fe₂O₃
2. Al₂O₃
3. Fe₃O₄
4. CuO
5. Cu₂O
6. ZnO

Exercice 2 :

Que forme Fe²⁺ en milieu basique ? Et si on l'oxyde ?

Voilà, je sais pas trop si ça correspond, enfin c'est un début ! Hésite pas à me faire des remarques !
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[Seirios]

Merci benjy, je mis met tout de suite !!!

PS : je ferais des remarques après avoir fait l'exercice

[Bruno]

Merci pour ces exos benjy !!

Je vais essayer le 1er, jsuis pas sur d'avoir compris l'énoncé mais allons-y!

1. Fe2O3
2Fe + 3H₂O --> Fe₂O₃ + 3H₂


C'est bien comme ça qu'il faut faire ?

Cordialement,
Bruno

[invite8241b23e]

Pour Bruno410.

C'est bien comme ça qu'il faut faire ?

Nan !

Il faut faire réagir un métal avec de l'oxygène.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Bruno]

Ah ben c'est simple (à moins que.. )

****************************** ***********
4Fe + 3O₂ --> 2Fe₂O₃
****************************** ***********

???

Cordialement,
Bruno

[invite8241b23e]

C'est pas plus difficile que ça !

[Bruno]

je suis tout simplement un génie !!! ^^ (taisez-vous! :P)

Bon alors:

Avant de continuer une question pour benjy --> quand on pondère peut-on insérer des fractions ?? (réponse via msn également acceptée ^^)

2. Al2O3 : 4Al + 3O₂ --> 2Al₂O₃

*********************
3. Fe3O4 : 3Fe + 2O₂ --> Fe₃O₄

*********************
4. CuO : 2Cu + O₂ --> 2CuO

*********************
5. Cu2O : 4Cu + O₂ --> 2Cu₂O

*********************
6. ZnO : 2Zn + O₂ --> 2ZnO

NB: des erreurs de frappe sont possibles..

[invite8241b23e]

Tout juste !

quand on pondère peut-on insérer des fractions ??

Oui. en fait, tu peux manipuler une équation chimique comme une équation mathématique, et dans le dernier cas, par exemple, diviser tous les coefficients stoechiométriques par 2.

[Bruno]

Pour l'exercice 2 je vois pas trop quoi répondre..

****************************** *****
Si on prends le terme "milieu basique" dans le sens "milieu aqueu avec du OH", alors je dirais que l'ion Fe²⁺ s'associe avec l'ion OH^- pour former du Fe(OH)₃ car cette substance est peu soluble (et encore faut-il que le Qps soit d'une certaine valeur..).

Et si on l'oxyde alors je driais que le H va s'en aller pour laisser place à l'oxygène ce qui va former du Fe₂O₃ qui est un composé soluble.
****************************** *****

Voilà voilà,

Cordialement,
Bruno

[invite8241b23e]

C'est l'idée, mais ce n'est pas ça !

[Bruno]

Salut benjy,

On pourrais avoir une "aide" pour l'exo 2 ? A la limite par MP (ou via msn !! ) pour laisser chercher ceux qui le désirent.

Cordialement,
Bruno

[invite8241b23e]

Ben Fe²⁺ et OH^-, ça peuit donner quoi ?

[Bruno]

Ben Fe²⁺ et OH^-, ça peuit donner quoi ?

Fe(OH)₂ je dirais.. mais on a vu en cours que même si l'ion est Fe2+ la valence reste 3.

et donc pour l'oxydation je dirais qu'il y a libération de protons (H+)

[invite8241b23e]

D'accord pour Fe(OH)₂. Par contre, si on oxyde, pas d'accord !

[Bruno]

Désolé je sèche..

[Seirios]

Pour l'oxydation du , ce ne serait pas 2Fe + O2 --> 2FeO ? (le résultat me paraît un peu trop simple )

[invite8241b23e]

Ben ma question n'est pas très très rigoureuse, en fait je voulais vous faire dire Fe(OH)3

[invite24dc6ecc]

salut tt le monde.
Quelqu'un pourrait-il proposer des exercices surles mouvements et tout ce qui est concentrations et reactions?
merci d'avance.

[invite8241b23e]

Salut !

Quel niveau STP ?

[Seirios]

Exercice 2 :

Que forme Fe²⁺ en milieu basique ? Et si on l'oxyde ?

Un petit coup de pouce pour la dernière question ?

[invite8241b23e]

Fe²⁺ + OH^- -->

(à équilibrer aussi ! )

[Seirios]

En fait ce n'est pour cette question que je demandais de l'aide mais plutôt pour la question de l'oxydation de l'hydroxyde...

[invite8241b23e]

Alors que devient Fe²⁺ quand il est oxydé ? Et donc, en milieu basique, que devient Fe(OH)₂ ?