Exercice 2 : transformations totales ou limitées
Une solution S d'acide benzoïque, de concentration massique t = 1,22 g / L, a un pH égal à 3,1.
1/ Couple acide-base
Rappeler la définition d'un couple acide-base.
Quelle est la base conjuguée de l'acide benzoïque ?
2/ Concentration molaire volumique de la solution
On donne les masses molaires atomiques suivantes :
C : 12 g / mol O : 16 g / mol H : 1 g / mol
Calculer la concentration molaire volumique de la solution étudiée.
3/ Taux d'avancement de la réaction
a) Ecrire l'équation de la réaction associée à la mise en solution aqueuse de l'acide benzoïque.
b) Calculer l'avancement maximal qui serait obtenu si la réaction était totale (on raisonnera sur la préparation de V = 200 mL de la solution S).
c) Calculer l'avancement final réellement observé.
d) Calculer le taux d'avancement final de la réaction.
4/ Influence de la dilution
A partir de la solution S, on prépare V ' = 200 mL d'une solution S' d'acide benzoïque de concentration C ' = 1,0 ´ 10 - 3 mol / L.
Le pH prend la valeur 3,6.
a) Comment fait-on pour préparer la solution S' ?
b) Calculer le nouveau taux d'avancement final de la réaction entre l'acide et l'eau.
Commenter le résultat par rapport à celui obtenu avec la solution S.
5/ Sens d'évolution du système chimique
a) Comment évoluerait le pH si on ajoutait très peu d'acide benzoïque solide C6H5COOH à la solution S ' (pH' = 3,6) ?
b) Comment évoluerait le pH si on ajoutait très peu de benzoate de sodium solide à la solution S ' (pH' = 3,6) ?
Dans les deux cas on considèrera que le volume reste égal à 200 mL.
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