Exercice 1 :
Un gaz parfait dans l'état P1 = 1 bar, V1 = 2L, T1 = 300 K suibit une transformation isotherme réversible doubloant son volume.
1. Calculer le travail et la chaleur échangés dans cette transformatin avec l'extérieur.
2. Calculer la variation d'énergie interne. Etait-elle prévisible ?
Merci pour l'exo Benjy !
Alors, je dirais
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EDIT : Désolé, c'est pas beau, mais je maîtrise pas LaTeX :s
EDIT 2 : En fait, je suis pas sûr des unités. Ca doit pas être des litres ...
T'as pris quelles unités pour la pression ?
Sinon, tout le reste semble bon.
Tes unités sont bonnes, essaye de vérifier pourquoi !
Non car si la température reste constante, la pression varie (elle diminue en même temps que le volume augmente).Envoyé par Hogoerwen'r
Le calcul du travail reçu par le gaz est le suivant :
dW = -Pext*dV
= -P*dV (car la transformation est réversible donc constituée d'une suite d'états d'équilibre)
= -n*R*T*dV/V (il s'agit d'un gaz parfait donc P*V = n*R*T)
donc W = -n*R*T*ln(Vf/Vi) = -n*R*T*ln(2Vi/Vi) = -n*R*T*ln(2)
soit encore : W = -P1*V1*ln(2) = -1e5*2e-3*ln(2) = -138.6 J
PS : J'ai écrit dW mais il s'agit en fait d'un delta car ce travail dépend de la transformation et pas uniquement de l'état initial et de l'état final. Seul problème : je ne sais pas comment écrire la lettre delta...
PPS : L'unité de volume est le mètre cube (1 L = 1e-3 m3) et l'unité de pression est le pascal (1 bar = 1e5 Pa)
