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Plein les poumons



  1. #1
    khalidou67

    Plein les poumons


    ------

    Bonjour a tous,

    Merci d'avance de votre aide!

    C’est l’hiver. Il fait froid. La pression est normale : P0 = 1 atm. Dominique inspire de l’air à 0°C, emplissant complètement ses poumons, d’une capacité totale de 4.5 litres. Une fois dansses poumons, l’air prend la temp´erature du corps : 37 °C.
    Q1. Si l’air est maintenu dans les poumons (bouche fermée), quelle est la pression du gaz à
    la fin de la transformation ?
    Q2. Quelle est la vitesse moyenne des molécules He et celle des molécules O2 dans les
    poumons, avant et après réchauffement ?
    Q3. Quelle quantité totale de chaleur le corps aura-t-il du fournir à l’air ? On rappelle que la chaleur massique à volume constant pour un gaz diatomique (c’est pratiquement le cas de l’air)vaut CV = (5R/2M), o`u M est la masse molaire du gaz (M = 29 g/mol pour l’air).
    Q4. Si au contraire Dominique garde la bouche ouverte apr`es avoir inspir´e l’air, quelle
    quantit´e d’air devra s’´echapper de ses poumons au cours du r´echauffement, en volume et en
    masse ?

    -----

  2. #2
    benjy_star

    Re : Plein les poumons

    Salut !

    Quel est ton niveau ?

    Désolé, on ne fera pas l'exercice à ta place !

  3. #3
    khalidou67

    Re : Plein les poumons

    Je sais, c'est tous simplement que je ne suis pas sure et je ne vois pas pour la derniere question.......

    Est ce ceci?

    Q1) P = P0.T1/T0 (en disant que le volume et n sont constants!)

    Q2) Ec(He) = 1/2 mV^2 = 3/2 kT (gaz monoatomique)
    Ec (O2) = 1/2 mV^2 = 5/2 kT (diatomique)

    Q3) Q = nCvdelta(T)??

    Q4) est ce qu'il suffit de dire que la pression est P0 pour deduire n?

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