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Osmose



  1. #1
    julien_4230

    Osmose

    Bonjour à tous.

    Je n'ai pas compris plusieurs choses sur le cours :

    1) d'où vient : Pi*V=-RTln(1-fs) ?
    Pi : pression osmotique
    V : volume molaire occupé par le solvant
    fs : fraction molaire du soluté
    Pourquoi multiplie-t-on fs par un coefficient d'activité pour une solution réelle ?

    2) Pi = RTiM
    M : concentration molaire en soluté
    i : le nombre de particules par entité formulaire. Je n'ai pas compris ce que représente i... Quelles valeurs prend-t-il ?

    Merci de m'aider sur ces 2 points...

    -----


  2. #2
    julien_4230

    Re : Osmose

    Merci de me répondre, je vous en serais reconnaissant...

  3. #3
    DaoLoNg WoNg

    Re : Osmose

    Salut.

    Je pense que ton i est là pour rappeler que dans certains cas le composé se dissout et donne plusieurs sous entités.

    Par exemple, NaCl se dissout en Na et Cl, la concentration en soluté non perméant (qui ne traverse pas) est donc deux fois plus élevé.

    La première formule est sûrement dérivée de la formule des gaz parfait, à savoir PV=nRT, ça signifie qu'on considère que les composés n'intéragissent pas entre eux.

    Or une solution réelle est justement une solution où les composés établissent des liaisons de Van Der Waals, une partie partie de l'énergie cinétique (chaleur) est transformée en énergie potentielle de liaison, ne serait-ce pas pour ça qu'on rajoute un coefficient (histoire de redresser l'approximation faite dans la formule de base) ?

    A vérifier, je suis dans le sujet justement car rattrapage en physique

    Bonne continuation.
    Dernière modification par DaoLoNg WoNg ; 16/04/2007 à 23h46.

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