Bonjour,
je plonge dans des problèmes de physiques et je me rend compte que je ne comprend pas bien mon cours.
En fait, je veux comprendre pourquoi est ce que si on a un écoulement d'un gaz de manière isotherme, cela implique qu'il soit isentalpique ?
Ensuite quelle est l'énoncé du premier principe liant l'enthalpie, le travail et la quantité de chaleur?
Car dans mon exemple ils écrivent dans le corrigé : DH + DE = w +Q
D : delta
Merci d'avance pour votre aide
j'ai oublié d'ajouter que ce gaz qui s'écoule est un gaz parfait
Bonjour,
si ton gaz est parfait, alors H ne dépend que de T. Donc si T est constante, H est constante.
Ensuite, moi j'ai DH = QP (à pression constante).
bonjour,
Lors de la détente Joule-Thomson l'enthalpie est constante;et on constate que la température d'un gaz parfait ne varie pas;conséquence H ne dépend que de la température dH=Cp.dT (2e loi de Joule)
Pour tout gaz suivant cette loi, si T=constante alors H=constante
ok j'ai compris ce point. Merci
Et je fais comment pour ma deuxième question, pour lier la variation de l'enthalpie, l'énergie, le travail et la quantité de chaleur, d'après le premier principe ?
premier principe:
p1v1 et -p2v2 étant les travaux des forces de pressions à l'entrée et à la sortie (cf démonstration pour détente Joule-Thomson)
