Est-ce que quelqu'un saurait pourquoi la température du gaz dans une bouteille d'hélium chute quand on procède à une détente de Joule Thomson? J'ai fait l'expérience de gonfler un ballon avec de l'hélium, la température du gaz qui passe dans le ballon est constante mais la température de la bouteille d'helium chute d'au moins 8°C et je ne sais pas l'expliquer...
merci d'avance...
Salut,
C'est quelque chose de général. À volume et quantité de matière constantes, la pression est proportionnelle à la température.
Si tu détends un gaz, tu as donc une baisse de la température. Et inversement une compression augmente la température (par exemple une pompe à vélo devient vite brûlante).
Encore une victoire de Canard !
La détente de Joule-Thomson est une détente qui conserve l'enthalpie.
Donc on peut écrire:
Si jamais il n'y avait pas de variation de température, cela voudrais dire que:
(car
et donc que l'enthalpie ne dépend que de T.
Dans ton cas, l'enthalpie dépend de T et P du coup il ne suffit plus que dT=0 pour avoir une variation d'enthalpie nul.
Les deux termes se compensent alors et on a un dT non nul.
Out! Out! You, Demons Of Stupidity!!
Bonjour
maintenant on peut dire que le gaz en se détendant fournit un travail contre le gaz extérieur puisqu'il le repousse. L'énergie interne du gaz qui travaille voit donc son énergie diminuer et donc sa température baisser...
ce qui m'embête c'est que la quantité de matière n'est pas constante
j'aimerai pouvoir quantifier cette baisse de température
