Bonjour
Je demande de l'aide sur un exercice sur l'interprétation cinétique des propriétés gaz:
Les données sont comme suit :
Gaz H2 O2 O2
diamètre 0.24 nm 0.3 nm 0.3nm
Température 300 K 300 K 300 K
Pression (mbar) 1013 1013 1013*10^(-6)
Nre de molecule/m³ 2.5*10^(25) 2.5*10^(25) 2.5*10^(19)
distce moy. entre 2 molecules 3.4 nm 3.4 nm 340 nm
libre parcours moyen 150 nm 99 nm 9.9 cm
1) Je dois montrer que la pression et le nombre de molécule par m³ sont directement proportionnels. (Pour ce faire j'ai fait le rapport 1013/1013*10^(-6) = 10^(6) que j'ai comparé au rapport 2.5*10^(25)/2.5*10^(19)=10^(6). Je trouve le même résultat et j'en déduis que la proportionnalité directe est bien versifiée).
Est ce que c'est correcte ce que j'ai fait?
2) Je dois rechercher le type de proportionnalité (directe ou inverse ) entre la pression et la distance moyenne entre les molécules puis en déduire le lien entre la pression et le volume.
Là j'ai pas beaucoup d'idées. J'ai essayé de faire la même démarche que ci-dessus mais je tombe sur un coefficient 10^(8). Ce qui me semble beaucoup et puis le lien à établir je comprends pas bien.
C'est pour ça que je demande de l'aide à celui qui voudra bien m'aider sur ce problème. Merci d'avance de l'attention de chacun.
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