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énergie de 1ère ionisation



  1. #1
    mimine739

    énergie de 1ère ionisation

    bonjour,

    jai un soucis pour résoudre cet exercice :

    on donne les constantes d'écran pour un électron du groupe 2s2p : téta 1s = 0,85 et téta 2S2p = 0,35

    quelle est la valeur de la 1ère énergie de ionisation de l'oxygène

    je trouve 11, 25 ev mais cette réponse n'est pas dans mes rep possibles (c'est un QCM) est ce que je me suis trompée parce que jai suivie la méthode a la lettre et ca me donne ca

    merci d'avance

    -----

    Dernière modification par mimine739 ; 14/09/2007 à 12h45.

  2. #2
    curieuxdenature

    Re : énergie de 1ère ionisation

    vite fait, je trouve 14,16 eV
    je reviens plus tard pour le développé si tu veux.
    a+
    L'electronique, c'est fantastique.

  3. #3
    curieuxdenature

    Re : énergie de 1ère ionisation

    Les sous-couches de O
    1s2 ; 2s2 ; 2p6
    leurs électrons
    2 ; 2 ; 4
    les écrans Slater
    0.85 ; 0.35 ; 0.35
    les n effectifs
    1 ; 2 ; 2

    Z effectif de O+
    Z = 8 - (2*0.85) - (5*0.35) = 4.55
    E des 2 sous-couches de L = -Eo * Z^2 / n^2 = 70.3885 eV
    -----------------
    Z effectif de O++
    Z = 8 - (2*0.85) - (4*0.35) = 4.9
    E = -13.6 eV * 4.9^2 / 2^2 = 81.634 eV

    Ei+ = (6 * 70.3885) - (5 * 81.634) = 14.161 eV; 1ere ionisation.
    -----------------
    Z effectif de O+++
    Z = 8 - (2*0.85) - (3*0.35) = 5.25
    E = -13.6 eV * 5.25^2 / 2^2 = 93.7125 eV

    Ei++ = (5 * 81.634) - (4 * 93.7125) = 33.32 eV; 2eme ionisation.
    -----------------
    Z effectif de O++++
    Z = 8 - (2*0.85) - (2*0.35) = 5.6
    E = -13.6 eV * 5.6^2 / 2^2 = 106.624 eV

    Ei+++ = (4 * 93.7125) - (3 * 106.624) = 54.978 eV; 3eme ionisation.
    -----------------

    La théorie est en bon accord avec l'expérience, qui donne 13.617 ; 35.117 ; 54.936 eV
    L'electronique, c'est fantastique.

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