Bonjour à tous.
Je n'arrive pas à toruver la forme de la molécule de SeF2 avec les cases quantiques.
LA molécule est de type AX2 ?
Pour la configuration du sélénium je toruve 4s2 3d10 4p4 mais je n'arrive pas à faire les cases quantiques
Donc je ne toruve pas la géométrie de la molécule
On me demande aussi la olécule SeF6 et là aussi je bloque !
Merci d'avance à tous et bonne journée
A priori, le Sélénimum est en dessous de l'oxygène, je dirais que SeF2 a une confugration en AX2E2
Bonjour,Envoyé par bongo1981
1)le chimiste que je suis pense que SeF2 n'existe pas et se dismute en Se et SeF4 certainement
2)le chimiste vérifie: il ne trouve effectivement pas trace de l'existence de SeF2. SeF4 existe par contre
C'est une généralité: les fluorures d'éléments électronégatifs de bas degré d'oxydation se dismutent en l'élément corps pur simple et un fluorure de degré d'oxydation plus élevé. Le cas du fluor parmi les autres halogènes est particulier.
Je n'ai pas envie de chercher des exemples que je n'ai pas en tête:
SF2 n'existe pas non plus, mais OF2, le difluorure d'oxygène, existe. OF4 n'existe pas: faut pas déc***er non plus
ClF n'existe pas et se dismute en Cl2 et ClF3. Idem BrF et IF qui donne peut-être même IF5 (j'ai un doute sur l'existence de IF3: lui aussi doit se dismuter).
SCl2 et SeCl2 existent, SCl4 et SeCl4 aussi, mais ça ne va pas plus loin avec le chlore. Par contre on a SF6 et SeF6, qu'on ne peut cependant pas obtenir par combinaison directe des éléments.
Bien à vous.
