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gaz de Van Der Waals



  1. #1
    canary

    Question gaz de Van Der Waals

    Bonjour à tous,

    En thermodynamique, dans la partie Gaz de Van der Waals, on me demande :
    * de calculer les capacité calorifiques Cv et Cp pour une mole.
    * d'ecrire les relations énergétiques vérifiées au cours d'une transformation adiabatique quasi statique.

    Je sais que (P + (a/V²) ) * (v-b) =R*T
    et que U=Cv*T*(a/V)
    donc Cv = U*V/V*T - a
    mais pour Cp est-ce quelqu'un pourrait m'aider svp?

    de plus, pour les relations energétiques, je sais juste que si on est adiabatique alors Q=0. Mais que puis-je dire d'autre?

    Merci à tous pour votre aide
    Canary

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    Sigmar

    Re : gaz de Van Der Waals

    En quasi statique, je crois qu'on considère que l'évolution est réversible, c'est à dire dS=0.
    Cp-Cv=R je dirai, mais je ne sais pas si c'est seulement applicable aux gaz parfaits... et j'aurais tendance à dire que oui.
    "I have to understand the world, you see." (Richard P. Feynman)

  4. #3
    le poisson

    Re : gaz de Van Der Waals

    Salut,

    je pense que la methode est dans ton cours de thermo.
    Tu dois d'abord ecrire :


    puis


    avec ca, en intoduisant ton equation d'etat et en te souvenant que et sont des differentielles exactes, tu trouves (contrairement au cas des gaz parfait n'est pas egale a , l'energie interne n'est pas uniquement fonction de la temperature) mais aussi que
    (je te laisse faire les calculs intermediaires).
    Donc tu vois que ne depend que de la temperature comme pour un gaz parfait.

    Meme calcul pour mais on introduit l'enthalie H au lieu de l'energie interne.

    Mais tout ca doit etre dans ton cours de thermo.

    Courage

  5. #4
    canary

    Re : gaz de Van Der Waals

    merci pour vos reponses.

    ok je vais chercher dans le cours...
    juste un détail, qu'est-ce que DS, differentielle de la surface?

    bonne soirée a tous
    canary

  6. #5
    Etile

    Re : gaz de Van Der Waals

    Bonsoir,
    Non, est la différentielle de l'entropie.
    Plus généralement, l'entropie est défini à partir des variables extensives et sert à définir les variable intensives à partir de sa différentielle qui est


    Lorsque l'on a un problème caractérisé par les variables , les fonctions (énergie libre) et sont adaptées. Lorsque le problème est caractérisé par , il est préférable de travailler avec (entalpie) ou (entalpie libre).

    Sinon pour Sigmar, être en quasi-statique ne veut pas dire que la transformation est réservible mais simplement que les fonctions caractéristiques (d'états) S, U, H, F, G sont définies pour toute l'évolution (il est donc possible de les différencier) et non pas seulement en deux points.

  7. A voir en vidéo sur Futura

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