Bonjour.
J'ai une petite question bête à vous poser.
Dans la démo pour calculer le coefficient de dilatation isobare (alpha) avec un gaz de Van der Waals, je ne comprends pas comment on différencie l'équation d'état.Je sais à quel résultat on n'arrive donc il me suffit juste de m'expliquer la différenciation.
exprimer V en fonction de T ca semble trop galere, fait plutot T en fonction de V et fait l'inverse
ouais mais je ne vois pas la suite...
Faut il utiliser la diffrenciation logarithmique ???
on a
au lieu de calculerce qui oblige d'expliciter V avec T
mais vu la tronche de Vdw
ca parait compliquer
par contre si tu calcules
on directement
fnialement on a
c'est tres moche mais je crois m'etre plante dans les simplifications mais la methode est la, enfin je crois...
C'est bizarre car mon prof arrive à alpha = (n*r)/(p*v-(a/v)+(2ab/v²)
dérive par V on a
finalement on a
ton prof arrive a ca:
mais d'ou vient ses termes
c'est pas homogene a des joules, il ya un pb!car ton denominateur doit etre de grandeur des joules
c'est quoi ton equation de vdw???
équation de vdw : (p+(a/v²))(v-b)=nRt
c'est moi qui me suis planté sur vdw
fnialement on a
ouf
on retombe sur nos pattes, desole de m'etre planté!
j'ai compris,merci de ton aide mais il y a toujours un hic, on n'a pas tous les deux la même équation de départ pkoi ?(je pense que moi j'ai prix pour n=1 mol et toi tu l'as généralisé c'est ça ?)
exact!tu compares juste nos deux équations et tu vois que les n multipliant ton a et ton b sont égaux a 1,ce qui redonne ton équation
je l'ai pris là:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Gaz_de_Van_der_Waals
pour toi v est un volume molaire
ok merci pour ton aide
